Масса цинка 73 грамма она вступила в реакцию с h2so4.найти объем водорода

1) уравнение реакции: zn + h2so4 = znso4 + h2 2) рассчитаем количество вещества цинка:   = m/m = 73г/65г/моль = 1,123 моль 3) по уравнению реакции: n(h2) = n(zn) = 1.123 моль рассчитаем объем: v = vm*n = 22,4л/моль*1,123моль = 25,16л ответ: выделится 25,16 литров водорода

А) SO2(степень окисления у кислорода-2, у серы +4); MgO (степень окисления у кислорода -2, у магния +2); N2O5( степень окисления у кислорода -2, у азота +5); H2O (степень окисления у кислорода -2, у водорода +1); CaO ( степень окисления у кислорода -2, у кальция +2)

б)Na2SiO3-силикат натрия; Ca3(PO4)2- фосфат кальция; KMnO4- перманганат калия; K2SO3- сульфит калия; BaSO4- сульфат бария.

в) Cu(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)3
NaOH, KOH- щелочь

г)HNO3-азотная кислота; H2SO4-серная кислота; HCl- соляная кислота; H2SO3- сернистая кислота; H2S- сероводород.

Объяснение:

Какая масса 15%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

   0,125 моль     0,25 моль

    Mg(NO3)2  +  2NaOH  =  Mg(OH)2↓  +  2H2O

100 г 10% раствора  гидроксида  натрия   содержат 10 г NaOH, что  составляет  10 г : 40 г/моль  =  0,25  моль.

 Молярная  масса  нитрата  магния  округленно  равна  148 г/моль

Тогда  количество  вещества   нитрата  магния  составит 0,125  моль,  а масса  нитрата  магния   равна  18,5 г.

Масса  15%  раствора  будет  равна  18,5 г :  0,15 =  123,3 г