При взаимодействии 12 г к2о и воды образуется щёлочь. вычислите массу щёлочи

k2o+h2o=2koh

находим количество оксида калия к2о

n(k2o)=m/m

n(k2o)=12(г)/94(г/моль)=0,1276 моль

по уравнению количество щёлочи 2 раза больше, чем количество оксида, значит количество щёлочи равно 0,1276 моль*2=0,2552 моль

m(koh)=n*m

m(koh)=0.2552 (моль)*56(г/моль)=14,2912 г

ответ: m=14,3г

уравнение реакции( один из вариантов):   чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию: n( количество вещества) = m( масса) / m( молярная масса) - общая формула = 4,4 / 44=   0,1 мольиз уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. = = 0,1 мольтеперь, пользуясь уже знакомой формулой   n( количество вещества) = m( масса) / m( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты: = = 0,1 *   60 = 6 г.выход продукта расчитываем по формуле: w = m( практ) / m( теор) * 100% =   90%ответ: выход продукта составил 90%. 

вариант 2 

1)     2fe+3cl2=> 2fecl3

мnо2 + 2н2=> 2н2о + мn;

  2ài +3 s => аi2sз;

с + o2=> сo2 так иостается в это уравнении коэффициенты не нужны

2)    

  2 p + 5s => p2s5

  2li + o2=> 2lio

  3)     2н2о=> o2 + 2h2

  n2 + o2=> 2no

  вариант 3 

1)       2

ag + s=> ag2s;  

2mg + o2=> 2mgo;

  с2н4 +3 o2=> 2 сo2 + 2н2о;

2p+3cl2=> 2pcl3

 

2)   2 al+s=> al2s

  2si + o2=> 2 sio                

 

3)     2hgo=> o2 +2hg

3h2 + 2n2=> 2nнз