Смесь цинка и карбоната цинка обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделилось 13, 44 л газа. газ сожгли, продукты горения охладили до прежней температуры, при этом объём газа уменьшился до 8, 96 л. определите массовые доли цинка и карбоната цинка в исходной смеси

Растворяясь в кислоте, моль цинка (zn) дает моль водорода (h), а моль карбоната - моль со2.   v(h2)+v(co2)=13,44 л после сжигания и конденсации образовавшейся воды остается чистый co2; объем водорода (h)  составлял: 13,44-8,96= 4,48 л. к-во в-ва co2   8,96/22,4=0,4 моль к-во в-ва h2   4,48/22,4=0,2 моль масса исходной смеси   0,4*mr(znco3)+0,2*mr(zn)=0,4*65+12+16*3+0,2*65=26+12+48+13=99г  массовая доля цинка (zn)0,2*mr(zn) / масса  исходной  смеси (99г)0,2*65/99 = 13/99= 0,0013

        х г                           67,2 л     ch2=ch-ch3     +       h2     ->     ch3-ch2-ch3 n=1 моль                       n=1 моль м = 42 г/моль               vm=22,4 л/моль m=42 г                           v = 22,4 л х г с3н6     -     67,2 л н2 42 г с3н6   -     22,4 л н2 m(c3h6) = 42 * 67,2 / 22,4 = 126 г

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + h2↑                           сульфат алюминия al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4                                   гидроксид алюминия al(oh)3 + 2hcl = al(oh)cl2 + 2h2o                           гидроксохлорид алюминия al(oh)cl2 + hcl =alcl3 + h2o                           хлорид алюминия