Записать уравнение реакции, mgo+so3=?

типичная реакция основного оксида с кислотным: mgo + so3 = mgso4

Дано:                                   решение:   ω(na₂co₃)=15%                       ₓ                                         ₄ ν(co₂)=4 моль                   na₂co₃ + 2hcl → 2nac l+  co₂ + h₂     ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                               ⁻⁻₁⁻⁻ m(na₂co₃+примеси)=?     x=4 моль * 1 / 1=4 моль                                             x=ν(na₂co₃)                                             m(na₂co₃)=ν(na₂co₃)*m(na₂co₃)=4 моль * 106 (г./                                                     моль)=424г.                                             m(na₂co₃+примеси)=m(na₂co₃) / 15 * 100=2826г. ответ: m(na₂co₃+примеси)=2826г.

Ca3(po4)2 + 3h2so4 = 3caso4 + 2h3po4 310                    294 находим избыток недостаток примем за х h2so4 и составим соотношение    80 /31 0 = х/294                х =75,87гh2so4 недостаток находим количество веществаh2so4 = 49/98 =0,5моль по уравнению находим количество вещества н3ро4 3моль   0,5моль -- умоль    у = 0,33мольн3ро4 масса н3ро4 =0,33моль*98г/моль =32,66г