Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: caco3 -> cao -> ca(oh)2 -> cacl2 -> ca3(po4)2 там, где это возможно, запишите ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы

Caco3=cao+co2cao+h2o=ca(oh)2ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2oh+ + oh- =h2o3cacl2+2na3po4=ca3(po4)2+6nacl3ca 2+ + po4 3- =ca3(po4)2

1) определение сульфата меди сuso4 сульфат меди  в отличии от других представленных веществ голубого цвета, его можно определить по внешнему виду. 2) определение сульфата бария ваso4 остальные  оставшиеся вещества растворить в воде,  все растворимы в воде кроме сульфата бария   baso4 (см. таблицу растворимости) 3) определение гидроксида натрия naoh в растворы оставшихся 3 веществ добавить раствор сульфата меди. там где содержится гидроксид натрия выпадет ярко-голубой осадок си(он)2     2naoh + cuso4    = na2so4 + cu(oh)2 4) определение сульфата алюминия al2(so4)3   к растворам оставшихся двух веществ добавить уже выявленный раствор гидроксида натрия. там, где содержится сульфат алюминия выпадет белый студенистый осадок al(oh)3 al2(so4)3 + 6naoh = 3na2so4 + 2al(oh)3 5) оставшееся вещество будет сульфат натрия na2so4

1) уравнение реакции:     k2sio3 + 2hno3 = 2kno3 + h2sio3  в осадок выпадает h2sio3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде) 2) рассчитываем молярные массы:       - силикат калия m(k2sio3) = 2*39 + 28 +3*16 =    154 г/моль     - кремниевая (или силикатная) кислота m(h2sio3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль 3) по ур-ию реакции составляем пропорцию:     154 г k2sio3 образуют 78 г h2sio3 (осадка)       201 г k2sio3 х г h2sio3            x = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход 4) рассчитываем массовую долю соли (k2sio3) в исходном растворе:       101,8 г 100%         23,4 г %              х = 23,4*100/101,8 = 22,98%