Какая масса раствора с масовой долей азотной кислоты 63% потребуется для реакции с оксидом меди 16 грамм.

                              16г 2hno3         +        cuo - > cu(no3)2 + h2o m=63г/моль    m=79г/моль w(hno3)=0,63(63%) n=m/m - > m=m*n n(cuo)=16/79=~0,2моль n(cuo)    :       n(hno3)       1                  2        => => n(hno3)=0,4моль m(hno3)=0,4*63=25,2г w=m(р.в)/m(р-ра) - > m(р-ра)=m(р.в.)/w m(р-ра(hno3=63%))=25,2/0,63=40г

                                105г

s           +   2 al     =   al2s3

3 моль                   1 моль

 

найдем кол-во сульфида = 105/150=0,7 моль

по ухр серы вступает в 3 раза больше , т.е кол-во серы = 0,7*3= 2,1моль

 

определим массу серы вступившей в реакцию = 2,1*32=67,2г

определим массу примесей = 100- 67,2 =32,8г

масоовая дол прим = 32,8/100 = 0,328

При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой и образует сульфид магния:     mg+s=mgs n(mg) = m(mg) / m(mg) = 10 g / 24 g/mol = 0.42 mol n(s) = m(s) / m(s) = 10 g / 32 g/mol = 0.31 mol магний с серой реагируют в соотношении 1/1, а 0.42 моль / 0.31 моль  ≠ 1/1, отсюда следует, что магний взят в избытке, то есть, он будет присутствовать по окончанию реакции. исходя из всего этого можно с уверенностью сказать, что вещества, которые обнаружат по окончанию реакции - сульфид магний (mgs) и магний (mg).