Почему, если смазать разрезанное яблоко лимонным соком, оно не потемнеет?

Вяблоке присутствуют   соединения железа с органическими остатками. при разрезании яблока ферменты, которые способствуют окислению железа, из-за чего мякоть приобретает бурый цвет. если обработать разрезанное место лимонным соком или раствором уксусной кислоты, то данная реакция окисления  не будет идти.

50г так как  найдем массу 100 мл 15 % раствора h2s04. 110 г масса h2so4, содержащаяся в по г этого раствора, равна 15-110/100 = 16,5 г.1 мл раствора с массой 1,84 г содержит 1,84-0,96 = = 1,77 г hzso4.следовательно, искомый объем исходного раствора h2so4 равен 16,5/1,77 = 9,32 мл.итак, для приготовления 100 мл 15 % раствора h2s04 требуется 9,32 мл 96 % раствора h2s04 и по— 16,5 = 93,5 г н2о.какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30%-иого (по массе) раствора naoh (р = 1,33 г/мл) для получения 10 % раствора щелочи? масса 200 мл исходного раствора naoh равна 200-1,33 = 266 г.в этом растворе содержится 30% naoh, т.по условию эта масса составит 10% от общей массы разбавленного раствора.тогда масса полученного раствора будет равна (79,8/10) • 100 = 798 г.следовательно, к исходному раствору необходимо прибавить 798 — 266 = 532 г воды.найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67 %-ном (по массе) растворе сахарозы сюнюои,найти моляльность, нормальность и молярностъ 15 %-ного (по массе) раствора h2s04 (p = 1,10 г/мл).для расчета нормальности и полярности раствора найдем массу серной кислоты, содержащуюся в 1000 мл (т.•1,1 = 1100 г) раствора: растворов hci нужно смешать для приготовления 500 мл 3 м раствора? в 500 мл 3 м раствора содержится 0,5-3 = = 1,5 моля нс1.обозначим нужный объем 6 м раствора через х, тогда необходимый объем 2 м раствора равен (0,5 — • — х) л, в х л 6 м раствора содержится 6х молей нс1, а в (0,5 — х) л 2 м раствора — 2(0,5 — х) молей нс1.поскольку общее количество нс1 в растворе должно быть равно 1,5 моля, можно написать: значит, для приготовления требуемого раствора надо взять 125 мл 6 м и 375 мл 2 м растворов но.растворимость вещества измеряется содержанием вещества в его насыщенном растворе.массой вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора.растворимость газов часто характеризуют коэффициентом абсорбции, который выражает объем газа, растворяющегося в одном объеме растворителя с образованием насыщенного раствора.при 60 "с насыщенный раствор kncb содержит 52,4 % (масс.при охлаждении 300 г 15 %-ного (по массе) раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и концентрация раствора стала равной 8 %.в 300 г 15 %-ного раствора содержится 45 г растворенного вещества и 255 г растворителя.таким образом, при охлаждении раствора в осадок выпало1 '45 — 22,2 = 22,8 г растворенного вещества.) ns, взболтали с водой при о °с до получения насыщенного раствора.найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.сколько граммов na2so3 потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (р = 1,075 г/мл)? 1 мл 25 %-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворенного вещества.

1. с2h5-cooh пропановая кислота - карбоновые предельные одноосновные кислоты2. c4h9oh бутанол одноатомный предельный спирт  с4h9coh - пентаналь -альдегид3. (-ch2-ch2-)n полиэтилен - полимер 4. c10h21-cooh  ундециловая кислота (ундекановая кислота )  карбоновая предельная одноосновная кислота 5. c2h5-coo-c4h9 бутановый эфир пропановой кислоты -сложные эфиры 6. h3c-nh2 метиламин - амины 7. c3h7-coh бутаналь -альдегид 8. nh(ch3)2 диметиламин -амины 9. с15h31-cooh - пальметиновая кислота - высшая предельная одноосновная кислота 10. c2h5-coo-c2h5 - этиловый эфир пропановой кислоты - сложныйэфир