Диссоциация какого вещества могла бы проходить в соответствии со схемой me(oh)2→ me2+ +2oh- 1)agno3 2)ba(oh)2 3)cu(oh)2 4)h2so4

Ответ: 2 ba(oh)₂ = ba²⁺ = 2oh⁻

Ba(oh)2, т.к. это единственное растворимое основание из тут

Вычисляем тепловой эффект реакции: загляните в справочники, там стандартная энтальпия образования so₂ (-296,9кдж/моль), проверить энтальпию образования у сs₂ не могу( не вижу в своем справочнике) δh°= [δh°обр.(co₂)+2δh⁰обр(so₂)] -[δh⁰обр(cs₂)+3δh⁰обр (о₂)]=  [-393,5+2(-296,9)]-[-27,6+0]= -959,7кдж данная реакция экзотермическая,  δн⁰<   0 при уменьшении давления, равновесия смещается в сторону той реакции, где образуется большее число молекул, в данном случае в строну обратной реакции ( в сторону исходных веществ). кравн.=[co₂]*[so₂]² / [cs₂]*[o₂]³

1. в азотной кислоте атом n⁺⁵, следовательно азот будет проявлять только окислительные свойства. в азотистой кислоте атом n⁺³, следовательно, атом азота может проявлять как окислительные свойства, так и восстановительные. в молекуле аммиака атом n⁻³, то атом азота проявить только восстановительные свойства. c⁰ + 2h⁺¹₂s⁺⁶o⁻²₄= c⁺⁴o⁻²₂ + 2s⁺⁴o⁻²₂ +2h⁺₂o⁻² восс-ль c⁰-4e⁻=c⁺⁴   |1| окисление окис-ль s⁺⁶+2e⁻=s⁺⁴|2| восстановление межмолекулярное окисление и восстановление 2.   n₂+3h₂=2nh₃ + 92 кдж исходная концентрация аммиака равна 0. тогда при образовании 4моль/л nh₃, было использовано ( по уравнению): х         у         4                                                 n₂ + 3h₂=   2nh₃                                                 1       3         2 y=6  моль/л (h₂),   x=2 моль/л  (  n₂) исходная концентрация (h₂)  9+6=15 моль/л  исходная концентрация (n₂) 3+2 =5моль/л по принципу ле шателье,  при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества) при увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции) 3. 2n₂ +o₂=2no -160,36 кдж по принципу ле шателье, при  повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие. при понижении температуры  увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). в данном случае увеличится скорость обратной реакции.