Сокращённому ионному уравнению fе2+ + 2он- = fе(он)2↓ соответствует реакция между1)хлоридом железа(ii) и водой2)железом металлическим и водой3)хлоридом железа(iii) и гидроксидом калия4)хлоридом железа(ii) и гидроксидом натрия

Ответ: 4 fecl₂ + 2naoh = fe(oh)₂ + 2nacl fe²⁺ +2cl⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = fe(oh)₂ + 2na⁺ + 2cl⁻ fe²⁺   + 2oh⁻ = fe(oh)₂  .

Хлоридом железа 2 и гидроксидом натрия

1)  сh3  - ch2  -  oh (этиловый  спирт  или  этанол) --h2so4(  > ch2=ch2 (этен  или  этилен) + h2o  -  реакция элиминирования 2)  сh2  = ch2(этен)  +  h2 --> ch3-ch3  (этан)  - реакция присоединения 3)  сh3  - ch3 + br2 --> ch3 -ch2br (бромэтан) + hbr(бромоводород)  - реакция  замещения 4)  сh3  - ch2br + br2 -->   ch3  - chbr2  (дибромэтан) + hbr (бромоводород)  - реакция замещения

Продукт восстановления оксидов металлов включает в себя смесь  меди и железа. с раствором соляной кислоты будет реагировать только железо:                 fe + 2hcl = fecl₂   + h₂    согласно уравнения реакции количество моль железа равно количеству моль выделившегося водорода. тогда n(fe) = 4,48: 22,4 = 0,2 моль  согласно стехиометрической схемме: fe₂ o₃ ↔2fe, производим рассчет массы fe₂ o₃       хг                  0,2 моль fe₂ o₃   ↔  2fe 160 г          2 моль   отсюда х = 16 г (fe₂ o₃ ) – было в смеси тогда m(cuo) = 96,5–16= 80,5 г – было в смеси   теперь, согласно стехиометрической схемме: cuo ↔ cu , производим рассчет массы образовавшейся меди: 80,5 г        х cuo ↔ cu 160 г          64 отсюда х = 32,2 г (cu)   ответ: m(cu) =   32,2 г.