Сколько атомов азота содержится в 100 гр нитрата аммония содержащего 10% примесей? я вам буду!

нитрат аммония nh4no3

без примесей - 90 грамм

mr(nh4no3)=80 г\моль

m(nh4no3)=1,125 моль

w(n)=35%

35% от 1,125 = 0,39375 моль

в одном моль содержится 6х10 в 23 степени атомов

0,39375 * 6*10 в 23 степени = 23625 * 10 в 19 ну или 2,3625*10 в 23 степени

сначала мы находим сколько у нас есть чистого амоний нитрата 100% - 10% = 90%

  далее находим массу чистого амоний нитрата w = m вещества / m сумиши , масса вещества = 0,9 * 100 = 90 грамм это мы нашли сколько есть чистого амоний натрата. далее мы можем найти количество вещества амоний нитрата нью = 90/ 80 = 1,125 моль , а вот только теперь можем найти n нулевое , через вот это формулу нью = n нулевое / n a  

n нулевое = 1,125 * 6,02 * 10 в 23 степени = 6,7725 * 10 в 23 степени атомов

хг                                    33,6л

2mg        +              o2    =  2mgo

v=2моль              v=1моль

м=24г/моль    vm=22,4л/моль

m=48г                        v=22,4л

сост.пропорцию:

хг/48г=33,6л/22,4л

х=(48г*33,6л)/22,4л=72г

ответ: 72г магния

              0,01                       0,03          0,04

              сxhy + o2= co2 + h2o

                      1                                        3                    4

                cxhy + o2 = co2 + h2o

              1cxhy +o2 = 3co2 + 4h2o

                  x=3; y= 8;

m(c3h8)=44;

60-44=16;

ответ: с3н8о.