Расчитайте массу одной молекулы гидроксида (ll)

Co(59)+2oh(34) =  co(oh)2(93) молекулярная масса (в а.е.м.): 92,95

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Хим формула гидроксида кальция Ca(OH)2.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Объяснение:

1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.

Основный оксид + вода → основание.

Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:

CaO+H2O→Ca(OH)2 .

2. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.

Кислотный оксид + основный оксид → соль.

Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:

CO2+CaO→CaCO3 .

3.в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

CaO + H2O → Ca(OH)2.

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

4.реакция гидроксида кальция и оксида кремния:  

SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).  

В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

5.реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):

Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).

В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.

6. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):  

Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,

Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).  

В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.

1) найдем массу уксусной кислоты: 1,026 x 0,2 x 19,94 = 4,08348молярная масса уксусной кислоты = 60 г/моль2) найдем количество вещества( моль) : 4,08348/60 = 0.0666моль3) найдем массу этилового спирта: 4,65 x 0,7 = 3,255молярная масса этилового спирта = 46 г/моль4) найдем количество вещества этилового спирта: 3,255/46 = 0,07 мольсмотрим, что у нас в избытке, а что в недостатке. n(c2h5oh)> n(ch3cooh), значит, уксусная кислота в недостатке. считаем массу этилацетата по недостаткут.е n(ch3cooh)=n(ch3cooc2h5)=0,066 мольмолярная масса этилацетата = 885) масса этилацетата = 88 x 0,0666= 5, 86 грамм