114-й элемент в 2012 году 114-й элемент был назван флёровием (fl) в честь советского г.н. флёрова. основываясь на положении в периодической системе, предскажите свойства этого элемента: а) формулу высшего оксида; б) формулу водородного соединения; в) две характерные степени окисления; г) уравнение реакции с участием простого вещества флёровия; д) уравнение реакции с участием любого соединения флёровия.

А)flo2 б)flh4 в)fl2+ fl4+ г)2fl+o2=2flo д)flcl2+2naoh=fl(oh)2+2nacl

Свойства уксусной кислоты: 1) взаимодействие с металлами 2ch3cooh + mg = mg(ch3coo)2 + h2 2) взаимодействие с основными 2ch3cooh + mgo = mg(ch3coo)2 + h2o 3) взаимодействие с основаниями и аммиаком ch3cooh + koh = ch3cook + h2o ch3cooh + nh3 = ch3coonh4 4) взаимодействие с солями caco3 + 2ch3cooh = ca(ch3coo)2 + co2 + h2o свойства питьевой соды (гидрокарбоната натрия) 1) взаимодействие с кислотами nahco3 + ch3cooh = ch3coona + co2 + h2o 2) разложение при нагревании 2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o 3) взаимодействие с основаниями nahco3 + naoh = na2co3 + h2o 4) взаимодействие с кислотными 2nahco3 + so3 + na2so4 + h2o + 2co2

2nacl + h2so4 = na2so4 + 2hcl (сокращенного уравнения реа-й   не будет, потому что в процессе реакции не образовалось воды/нерастворимого осадка/не выделился газ.) feso4 + h2so3 = feso3 (осадок)↓ + h2so4 так как образовался осадок, составляем полное и сокращенное ионное уравнение: fe(2+) + so4(2-) + 2h(+) + so3(2-) = feso3 (так и остается, потому что осадок) + 2h(+) + so4(2-)   полное ионное уравнение в левой и правой части уравнения находим одинаковые ионы, такие как 2h(+) и so4(2-) они взаимно уничтожаются.  остается: fe(2+) + so3(2-) = feso3↓ ионное уравнение. pb(no3)2 + h2so3 = pbso3↓ (осадок) + 2hno3 опять таки составляем полное и сокращенное уравнение: pb(2+) + + 2h(+) + so3(2-) = pbso3↓ + 2h(+) + и 2h(+) взаимно уничтожаются, в итоге: pb(2+) + so3(2-) = pbso3↓ 2kno3 + h2so3 = k2so3 + 2hno3 в данном уравнении нет ни газа, ни воды, ни нерастворимого осадка, следовательно ионного уравнения быть не может : )