Одинаково ли значение ph в 0, 1 м растворе соляной и серной кислот? ответ обоснуйте

Давайте рассчитаем значение ph обоих растворов: запишем диссоциацию обеих кислот: hcl = h⁺ + cl⁻ h₂so₄ = 2h⁺ + so₄²⁻ т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1 по уравнениям диссоциации: c(h⁺) = c(hcl) = 0.1m - в растворе hcl с(h⁺) = 2c(h₂so₄) = 0.2m - в растворе h₂so₄ теперь посчитаем ph каждого раствора: ph = -lg[h⁺] = -lg0.1 = 1,  в растворе hcl ph = -lg[h⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе h₂so₄ вывод: ph растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1m среда будет более кислая, нежели в растворе hcl той же концентрации

Впервом случае изменение стандартной энтальпии реакции отрицательно, значит выход тепла положителен (экзотермическая). повышение температуры смещает равновесие в сторону разложение воды, понижение давления приводит к понижению температуры (pv=νrt), а значит равновесие смещается в сторону образования воды. реакция эндотермическая, значит повышение температуры сместит равновесие в сторону образования оксида, понижение давления в сторону его разложения. тоже эндотермическая. повышение температуры - к разложению, понижение давления - к образованию карбоната.

щелочные металлы-это элементы главной подгруппы 1 группы периодической системы элементов. литий, натрий, калий рубидий. цезий и франций. на внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. они легко этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. во всех своих  соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления равную +1.

физ. свойства:

серебристо-белые мягкие вещества, с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. все они лёкгие и лёгкоплавкие. причём, как правило, плотность их возрастаетоть лития к цезию. а температура плавления, наоборот уменьшается.