1. с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать гидроксид натрия? уравнения возможных реакций запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. оксид углерода (iv); азотная кислота; гидроксид меди (ii); оксид железа (iii); сульфат алюминия. 2. составьте два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют уравнению в сокращенной ионной форме: cu2+ + s2- = cus↓ 3. напишите уравнения диссоциации для следующих веществ: kno3; h2co3; ba(oh)2; h2so4; nh4oh. какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам, а какие – к слабым? 4. какая масса соли получится при взаимодействии двух растворов, содержащих 11, 2 г гидроксида калия и 15 г азотной кислоты соответственно? 5. как можно осуществить превращения: сао → са(он)2 → сасl2 ? напишите уравнения реакций.

1) 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2na(+) + + co2 = 2na(+) + co3(2-) + h2o + co2 = co3(2-) + h2o naoh + hno3 = nano3 + h2o na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o + h(+) = h2o 6naoh + al2(so4)3 = 3na2so4 + 2al(oh)3 6na(+) + + 2al(3+) + 3so4(2-) = 6na(+) + 3so4(2-) + 2al(oh)3 + al(3+) = al(oh)3 2) cucl2 + h2s = cus + 2hcl cu(no3)2 + na2s = cus + 2nano3 3) kno3 = k(+) + сильный h2co3 = 2h(+) + co3(2-) слабый ba(oh)2 = ba(2+) + сильный h2so4 = 2h(+) + so4(2-) сильный nh4oh = nh(+) + слабый 4) koh + hno3 = kno3 + h2o n(koh)=11,2/56=0,2 моль (в недостатке) n(hno3)=15/63=0,24 моль m(kno3)=0,2*101=20,2 г 5) cao + h2o = ca(oh)2

Ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o m(naoh p-p) = vxp = 180,2x1,11 = 200,022 г m(naoh) = m(p-pa)xw(naoh) = 200,022x0,1 = 20 г n(naoh)= m/m = 20/40 = 0,5 моль n(ch3cooh) = m/m = 12/60 = 0,2 моль в недостатке уксусная кислота, массу соли находим по ее количеству вещества: из уравнения реакции следует n(ch3coona) = n(ch3cooh) = 0,2 моль, m(ch3coona) = nxm = 0,2x82 = 16,4 г. масса полученного раствора: m(p-pa) = m(h2o) + m(ch3coona) = 300 + 16,4 = 316,4 г. w(ch3coona) = [m(ch3coona)/m(p-pa)]x100% = [16,4/316,4]x100% = 5,18 % w(h2o) = 100 - w(ch3coona) = 100 - 5,18 = 94,82%

ответ:

 

определим сульфат ион. 

h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl

                                осадок      

2h(+)   +   so4(2-) + ba(2+)   + 2cl(-) = baso4 + 2h(+) + 2cl(-)

                                                                      осадок

so4(2-) + ba(2+)   = baso4 

                                    осадок

соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют

эту пробирку отсавить от отстальных.

2) докажем щелочь

здесь 2 возможных пути

  - локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором

naoh = na(+) + oh(-)

  - получить нерастворимое основание (но первый проще)

fecl3 + 3naoh = fe(oh)3 + 3nacl

                                осадок

                              бурого цвета

 

данную пробирку отсатвить 

осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра

hcl + agno3 = agcl + hno3

                                осад

h(+) + cl(-) + ag(+) + no3(-) = agcl + h(+) + no3(-)

  cl(-) + ag(+) = agcl 

подробнее - на -

объяснение: