Выразить константу равновесия реакции (к nh4no3=n2o+2h2o. возможно ли осуществление данной реакции при т = 1000 к, если %n2o=70, %h2o=30, p=0.1 атм?

  6,4 г                                                                            n=?

    so3            +            h2o            =        h2so4

n = 1 моль                                                          n = 1 моль

м = 80 г/моль

m = 80 г

6,4 г so3    -  х моль h2so4

80 г so3    -    1 моль h2so4

n(h2so4) = 6,4 * 1 / 80 = 0,08 моль

Дано: m(h₃po₄)=39г. m(aipo₄ 1. определим молярную массу фосфорной кислоты: m(h₃po₄)=3+31+16x4=98г./моль 2. определим количество вещества n в 39г. фосфорной кислоты: n=m÷m        n(h₃po₄)=m(h₃po₄)÷m(h₃po₄)= 39г.÷98г./моль=0,4моль 3. запишем уравнение реакции: 2ai + 2h₃po₄= 2aipo₄ +3h₂ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль фосфорной кислоты образуется 2моль фосфата алюминия, значит если в условии 0,4моль фосфорной кислоты, то образуется 0,4моль фосфата алюминия. n(aipo₄)=0,4моль 5. опеделяем молярную массу фосфата алюминия и его массу количеством 0,4моль: m(aipo₄)=27+31+16x4=122г./моль m(aipo₄)=n(aipo₄)xm(aipo₄)=0,4мольх122г./моль=48,8г. 6. ответ: при взаимодействии 39г. фосфорной кислоты с алюминием образуется 48,8г. фосфата алюминия.