Вычислите массу сульфата цинка, которая образуется при взаимодействии цинка массой 32, 5г с раствором, содержащим серную кислоту массой = 24, 5г

8)hg + 2h2so4(конц.) = hgso4 + so2↑ + h2o

 

s6+ + 2e− = s4+   2|   |1   восстановление пр. окисления

                                    |2|

hg − 2e− = hg2+   2|   |1   окисление пр. восстановления

 

1)2h2so4(конц.) + cu = cuso4 + so2↑ + 2h2o

 

so42− + 4h+ + 2e− = so2 + 2h2o   2|   |1  восстановление пр. окисления

                                                                      |2|

cu − 2e− = cu2+                                     2|   |1  окисление пр. восстановления

 

2)2naoh + h2so4(разб.) = na2so4 + 2h2o

2na+ + 2oh− + 2h+ + so42− = 2na+ + so42− + 2h2o

2oh− + 2h+ = 2h2o

 

3)ca(oh)2 + h2so4(конц.) = caso4↓ + 2h2o

 

6)2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2↑

 

2h+ + 2e− = h2   |3|

al − 3e− = al3+   |2|

 

7)2al + 6h2so4(конц.) = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o

 

so42− + 4h+ + 2e− = so2 + 2h2o |3|

al − 3e− = al3+                                       |2|

 

 

 

 

 

 

0,02 л,х л   90 г                              у г

  22,4 л       63 г                               80 г

  1. сначала определим чистую массу кислоты в растворе:

  m(hno3)=m(раствора)*w(hno3)=600*0,15=90 г

  2. подставив эту массу в уравнение и приняв объем аммиака за х,найдем,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка):

  для полного взаимодействия 22,4 л аммиака необходимо 63 г кислоты, а

  для   --   //   --                         х г, откуда

    х=22,4*90/63=32 л

3. как видим,что кислота дана в избытке,поэтому расчет массы соли ведем по объему аммиака:

  при взаимодействии 22,4 л аммиака получится 80 г соли, а

  при   --   //   --           0,02 г, откуда

  у=0,02*80/22,4=0,07 г