Напишите уравнения осуществимых реакций между: а) нитратом алюминия и фосфатом натрия; б) сульфидом калия и соляной кислотой; в) сульфидом калия и нитратом натрия; г) сульфатом калия и нитратом свинца(ll); д) соляной кислотой и гидроксидом калия; е} гидроксидом цинка и азотной кислотой; ж) оксидом магния и серной кислотой; з) хлоридом серебра и иодидом свинца(ll составьте ионные уравнения. определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.

А) al(no₃)₃ + na₃po₄  → alpo₄↓ + 3nano₃ (молекулярное уравнение) al³⁺ + 3no₃⁻ + 3na⁺ + po₄³⁻  →  alpo₄↓  + 3na⁺ + 3no₃⁻ (полное ионное уравнение) al³⁺ + po₄³⁻  →  alpo₄↓ (сокращенное ионное уравнение) б) k₂s + 2hcl  → 2kcl + h₂s ↑2k⁺ + s²⁻ + 2h⁺  + 2cl⁻  → 2k⁺ + 2cl⁻ + h₂s↑ s²⁻ + 2h⁺  → h₂s↑ в) k₂s + nano₃  → реакция не идет;   не образуется ни вода, ни газ, ни вещество, в осадок г) k₂so₄ + pb(no₃)₂  → pbso₄↓ + 2kno₃ 2k⁺ + so₄²⁻ + pb²⁺ + 2no₃⁻  → pbso₄↓ + 2k⁺ + 2no₃⁻ so₄²⁻ + pb²⁺  → pbso₄↓ д) hcl + koh  → kcl + h₂o h⁺ + cl⁻ + k⁺ + oh⁻  → k⁺ +  cl⁻ + h₂o h⁺ + oh⁻  → h₂o е)  zn(oh)₂ + 2hno₃  → zn(no₃)₂ + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺ + 2no₃⁻  → zn²⁺ + 2no₃⁻  + 2h₂o zn(oh)₂ + 2h⁺ → zn²⁺ + 2h₂o ж) mgo + h₂so₄  → mgso₄ + h₂o mgo + 2h⁺ +  so₄²⁻ → mg²⁺ +  so₄²⁻ + h₂o mgo + 2h⁺ → mg²⁺  + h₂o з) agcl + pbi₂  → реакция не идет, обе соли должны быть растворимы

Алюминий входит в главную подгруппу iii группы. встречается только в связанном состоянии, это самый распространенный металл в природе. в земной коре его 7,45% по массе. алюминий - пластичный металл серебристо-белого цвета. прекрасно проводит электрический тока и тепло. алюминий является активным металлом. на внешнем электронном слое у атома алюминия три электрона, отдавая которые, проявляет восстановительные свойства. в ряду напряжений алюминий стоит перед железом. поверхность металла всегда покрыта инертной пленкой оксида al2o3, которая не дает алюминию окисляется. разбавленные же соляная, серная и азотная кислоты легко растворяют алюминий вместе с его оксидной пленкой: 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 al + 4hno3 = al (no3)3 + no + 2h2o концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий, поэтому азотную кислоту хранят и перевозят в алюминиевых емкостях. при нагревании алюминий вступает в реакцию, восстанавливая серную кислоту до оксида серы (iv) и азотную кислоту до низших оксидов азота. при нагревании порошкообразный алюминий сгорает с ослепительной вспышкой, образуя оксид al2o3: 4al + 3o2 = 2al2o3 в отсутствие оксидной пленки алюминий бурно взаимодействует с водой: 2al + 6h2o = 2 al (oh)3 + 3h2 алюминий соединяется с галогенами - хлором, бромом, иодом, образуя галогениды: 2al + 3cl2 = 2alcl3 при сильном нагревании алюминий реагирует с серой, углеродом и азотом, хорошо растворяется в щелочах и растворах карбонатов щелочных металлов, образуя алюминаты: 2naoh + 2al + 6h2o = 2na [al (oh)4] + 3н2 алюминий способен отнимать кислород у оксидов многих металлов. способность алюминия восстанавливать металла из оксидов при высоких температурах называется алюмотермией и используется в промышленности: cr2o3 + 2al = al2o3 + 2cr алюминий широко применяется во многих отраслях промышленности и в быту. получают алюминий прокаливанием бокситов al2o3*хн2о, далее расплав al2o3 подвергают электролизу, добавляя криолит для уменьшения температуры плавления. суммарное уравнение реакции электролиза al2o3: 2а12о3 = 4а1 + 3о2 расплавленный алюминий на дне емкости электролизера и является катодом. как анод используются угольные стержни. кислород реагирует с углеродом анода, образуя оксид углерода, т. е. анод надо постоянно возобновлять. сера и ее соединения сера широко распространена на земле. многочисленные залежи серы в свободном состоянии находятся в мексике, польше, на острове сицилия, в сша, и японии. залежи серы в польше - вторые в мире, они оцениваются в 110 млн. т и почти не уступают мексиканским. месторождения в польше были полностью оценены только в 1951 г. , разработка началась в 1957 г. в 1970 г. добыто уже 2,6 млн. т, а затем годовая добыча достигла 5 млн. т. сера входит в состав различных минералов: ее можно обнаружить в морской воде в виде сульфитов. растительные и животные организмы содержат связанную в белке серу; в угле, который образуется из растений, встречается сера, связанная в органических соединениях или в виде соединений с железом (серный колчедан fes2). бурый уголь может содержать до 6 % серы. угольноперерабатывающая промышленность гдр при очистке коксового, водяного и генераторного газа ежегодно получает 100 000 т серы.

дано:                                                                                                   найти:

m(h2o) = 1000 г                                    n(h2o) = m(h2о) / m(h2о) = 1000г/18г/моль=

m(nacl) =1000 г                                                                =55,5 моль

m(c12h22o6) = 1000 г                n(nacl) = m(nacl) / m(nacl)

м(с12н22о6) = 262 г/моль      n(nacl) = 1000г /58 г/моль= 17 моль

м(nacl) = 58 г/моль                          n(c12h22o6) = m(c12h22o6) / м(с12н22о6)

м(н2о) = 18 г/моль                          n(c12h22o6) = 1000 г / 262 г/моль = 4 моль