Решить по определите массу воды, которая образуется при взаимодействии 5г h2 с 5г o2

2h2 + o2= 2h2o пропорция                         x= 5,  625 г

1) уравнение реакции:

j₂ + 2na₂s₂o₃→ 2naj + na₂s₂o₆

2) тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона   s₂o₃²⁻ на два атома йода i,   то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, два электрона.   из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2: 2,   т.е. его молекулярной массе:

mэ(na₂s₂o₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 г/моль

3) находим массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040n раствора:

n(na₂s₂o₃) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г

4) молярная масса   йода равна:

m(j₂) = (126,9*2) ∙   =253,8   г/моль.  

5) по уравнению реакции составляем пропорцию:

  253,8 г   j₂ реагируют с 2*158 г na₂s₂o₃

          х г j₂ реагируют с   0,32864 г na₂s₂o₃

х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг

ответ: 263,95 мг йода

конец титрования определяют следующим образом, в раствор йода добавляют раствор крахмала, появляется темно-синее окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора

Тут не только массу раствора надо искать, но и массу самого гидрооксида. Очень странная задачка, однако.

X - масса гидрооксида в граммах

Y - масса растворителя в килограммах

X/40 - количество вещества в молях

Массовая доля после добавления 100 мл (100 грамм) воды. В массу раствора будет входить и масса гидрооксида, и масса добавленных 100 грамм и масса растворителя.

X/(X+100+Y*1000)=0.15

Моляльная концентрация, при расчете моляльной концентрации не учитывается масса вещества в растворе, только масса растворителя в килограммах.

(X/40)/Y=5

X/(X+100+Y*1000)=0.15 => X=0.15X+15+150Y => 0.85X=15+150Y

(X/40)/Y=5 => X/(40Y)=5 => X=200Y

0.85*200Y=15+150Y

20Y=15 => Y=0.75

X=200*0.75=150 грамм

Масса гидрооксида 150 грамм, масса растворителя 750 грамм

СM=(150/40)/0.75=5 моль/кг

W=150/(150+100+750)=0,15 - 15%