Решить , писать надо не словами а формулами. внимание- напишите хотя-бы 1 , так-же вы можете сделать в тетради и сфотать его, надо чтобы было все понятно, и символы которых нету на клавиатуре копируйте с ворда или сайтов(например h в квадрате) 1. проведите реакции между растворами следующих веществ: а) карбонат калия и соляная кислота, б) хлорид железа (3) и гидроксид калия, в) гидроксид натрия и серная кислота, напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде. 2.осуществите следующие превращения: сульфат меди(2)-гидроксид меди(2)-оксид меди(2)-хлорид меди(2 напишите уравнение реакций, укажите условия их протеканий. 3. используйте имеющиеся в наличии реактивы(то есть любые), получите: а) гидроксид железа(3), б) гидроксид меди(2) выделите их из смеси. 4. осуществите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями: а)h+oh=h2oтут( после первой h плюс(вверху) после oh минус(вверху), h2o, тут 2 внизу. б)ba+so=basoтут (после ba стоит 2(вверху-надстрочная) после надстрочной 2 плюс, so тут 4 снизу(подстрочная) и 2 сверху, сверху после 2 минус, в равно барий с о 4 снизу, и стрелочка показывает вниз. напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Например, даны три пробирки, в которых находятся: соляная кислота, гидроксид натрия и хлорид аммония. все растворы представленных веществ визуально одинаковы – без цвета и без запаха. можно начать анализ предложенных веществ.2сначала для определения соединений используйте бумажные индикаторы или их растворы. для этого во все три пробирки опустите или прилейте фенолфталеиновый индикатор. в той пробирке, в которой он станет малиновым можно констатировать наличие щелочи, то есть гидроксида натрия.3это можно объяснить тем, что щелочная среда, образованная за счет гидроксид ионов, изменяет цвет индикатора, меняя бесцветный реактив на малиновую окраску. таким образом, одно вещество определено, а потому его исключите из набора исследуемых веществ.4в оставшиеся две пробирки опустите или прилейте лакмус или метиловый оранжевый (метилоранж). в одной из пробирок метилоранж, первоначально имеющий оранжевый цвет, станет красным. это может свидетельствовать о присутствии в пробирке кислоты, так как именно ионы водорода способствуют изменению окраски реактива. значит и второе вещество подверглось определению.5третье соединение допустимо определить методом исключения, то есть, в оставшейся пробирке находится хлорид аммония. однако можно провести более точный анализ и подтвердить предположения. для этого разделите содержимое пробирки на две части и проанализируйте каждую из них.6добавьте в одну часть раствор гидроксида натрия и практически сразу будет ощущаться специфический запах нашатырного спирта, который используется при потере сознания. запах появляется, так как в результате реакции соли аммония разлагаются щелочами до аммиака, представляющего собой летучее газообразное вещество с «ароматом» мочевины.7так как хлорид аммония в своем составе имеет и хлорид ионы, то проведите качественную реакцию именно на их наличие. для этого добавьте во вторую часть предполагаемого хлорида аммония реагент нитрат серебра, и в результате взаимодействия выпадет белый осадок хлорида серебра. это и есть подтверждение присутствия ионов хлора. таким образом, используя простые навыки и умения, а также простейшие реактивы, можно распознать растворы в пробирках, предложенные для исследования

Если не усложнять, то эквивалент  это условная частица вещества, которая равноценна по действию одному иону водорода  или одному электрону. пишем реакцию fe(oh)3  +  3 hcl  =   fecl3  +  3h2o эквивалент определяется как произведение валентности катиона на его индекс. это значит что для fe(oh)3 в данной реакции эквивалент равен z =  3*1 = 3. ну и фактор эквивалентности f = 1/z = 1/3. считаем молярную массу эквивалента m(экв) = f*m = 1/3*107 = 35.67 г/моль и для hcl эквивалент равен z = 1*1 = 1. ну и f = 1/z = 1/1 = 1.  считаем молярную массу эквивалента m(экв) = f*m = 1*36,5 = 36,5 г/моль