Хотя бы по чуть чуть. 1. ионы натрия окрашивают пламя в цвет 1. красный; 2. зеленый; 3. фиолетовый; 4. желтый. 2. метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от концентрации электролита, называется… 1. кондуктометрией; 2. рефрактометрией; 3. кулонометрией; 4. полярографией. 3. при действии на раствор, содержащий ионы fe+2 раствора красной кровяной соли наблюдается образование… 1. темно-синего осадка; 2. белого осадка; 3. бурого осадка; 4. бурого раствора. 4. оксиды образуются при… 1. горении природного газа; 2. растворении хлора в воде; 3. горении железа в хлоре; 4. растворении негашеной извести. 5. определить количество вещества брома (br2), содержащееся в молекулярном броме массой 12, 8 г. 1. 0, 1 моль; 2. 0, 8 моль; 3. 0, 02 моль; 4. 0, 08 моль. 6. сколько молекул i2 содержится в 50, 8г йода? 1. 1, 0∙10(23) 2. 1, 2∙10(23) 3. 1, 2∙10(22) 4. 1, 5∙10(23) 7. сколько граммов соли k2so4 необходимо растворить для приготовления 500г раствора с массовой долей сульфата калия 10% ? 1. 4000 г; 2. 2000 г; 3. 40 г; 4. 50 г. 8. какой объем займет при нормальных условиях хлороводород (hcl) массой 14, 6 г? 1. 8, 69 л; 2. 8, 96 л; 3. 9, 86 л ; 4. 9, 96 л. 9. в каком объеме в литрах при нормальных условиях содержится 6, 02 • 10(24) атомов азота? 1. 112 л; 2. 224 л; 3. 448 л; 4. 22, 4 л. 10. промежуток времени, в течение которого происходит распад половины радиоактивных ядер элемента, называется… 1. периодом разложения; 2. характеристическим временем; 3. периодом полураспада; 4. временем распада., оцениваемые в 3 11. в молекуле сероводорода связь. 1. ковалентная полярная; 2. водородная; 3. ковалентная неполярная; 4. ионная. 12. вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется… 1. кислород; 2. водород; 3. этанол; 4. сероводород. 13. для элементов одного периода характерно одинаковое число… 1. свободных электронных пар; 2. валентных электронов; 3. неспаренных электронов; 4. энергетических уровней. 14. общее число электронов, участвующих в образовании связей в молекуле углекислого газа, равно… 1. 4; 2. 5; 3. 7; 4. 8. 15. в ряду hf - hcl – hbr - hj сила кислот … 1. не изменяется; 2. увеличивается; 3. уменьшается; 4. изменяется неоднозначно. 16. наиболее сильным основанием является… 1. cu(oh)2 2. sr(oh)2 3. ba(oh)2 4. mg(oh)2 17. как изменится скорость реакции 2no + o2 = 2no2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: 1. уменьшится в 4 раза; 2. уменьшится в 8 раз; 3. возрастет в 4 раза; 4. возрастет в 8 раз. 18. чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: 1. уменьшением энергии активации; 2. увеличением средней кинетической энергии молекул; 3. возрастанием числа столкновений; 4. ростом числа активных молекул. 19. если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то на сколько градусов необходимо увеличить температуру для увеличения скорости в 8 раз? 1. 30; 2. 20; 3. 80; 4. 10. 20. при разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита… 1. увеличивается; 2. изменяется неоднозначно; 3. не изменяется; 4. уменьшается., оцениваемые в 5 21. в какой массе воды надо растворить 67, 2л hcl (объем измерен при н. чтобы получить 9% (по массе) раствор hcl? 1. 117 г; 2. 1107 г; 3. 2000 г; 4. 1227 г. 22. какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного по массе раствора h2so4 (d = 1, 14 г/мл), чтобы получить 5% раствор? 1. 342 мл; 2. 442 мл; 3. 350 мл; 4. 450 мл. 23. определить массовую долю cuso4 в растворе, полученном при растворении 50г медного купороса cuso45h2o в 450г воды. 1. 11, 1%; 2. 6, 4%; 3. 10%; 4. 12, 8%. 24. какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора, содержащего хлорид бария массой 62, 4г с избытком серной кислоты? 1. 117 г; 2. 127 г. 3. 100 г; 4. 69, 9 г; 25. чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 15, 6 раза? 1. 11; 2. 2, 5; 3. 20; 4. 2. 26. сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0, 2 моль/л . 1. 6, 8 г; 2. 7, 2 г; 3. 20 г; 4. 12 г. 27 сколько моль гидроксида натрия требуется для нейтрализации 40 мл раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0, 5 моль/л? 1. 0, 11; 2. 0, 02; 3. 0, 002; 4. 0, 01. 28. коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции c  h2 so4(конц) co2  so2  h2o равен… 1. 3; 2. 1; 3. 2; 4. 4. 29. в растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в цвет 1. красный; 2. зеленый; 3. фиолетовый; 4. синий. 30. схемы реакций а) na2эo4+h2so=na2эo7+na2so4+h20 э-элемент характерны для соединений элемента… 1. fe; 2. cr; 3. cu; 4. zn.