Где в жизни применяются оксиды щелочных металлов

Вприроде много где еще

итак, формула в-ва:   crxoy,  где х и y - кол-ва атомов в в-ве. 

 

найдем атомные массы хрома и кислорода:

 

mr(cr) = 52

mr(o) = 16

 

следовательно, массовые доли хрома и кислорода относятся друг ко другу как:

 

                                                  52x : 16y =  68,424% :   31,58%

 

                                                        68,424%         31,58%

                                            x : y = =  

                                                            52                   16

 

                                                            x : y = 1.32 : 1.97

 

чтобы выразить коффициенты целыми числами, разделим каждое число на мельшее из них:

 

              1.32     1.97

            = = 1 : 1,5

              1.32     1.32 

 

так как индексы не могут быть дробными числами, домножим оба числа так, чтобы каждое было максимально приближено к целому числу, то есть умножим на 2. тогда получаем:

 

    x : y = 2 : 3

 

тогда эмпирическая (простейшая) формула в-ва - cr₂o₃ 

она же кстати является и молекулярной формулой.

 

2h cl + ca (oh)2 =   ca cl2 + 2 h2oодин моль h cl = 1 + 35,5 = 36,5один моль ca (oh)2 = 40 + 2(16+1) = 74при этом молей кислоты в реакции в два раза больше, чем гидроксида2*36,5 / 74 = 7,3 / xx = 7,42) в каком из гидроксидов больше массовая доля меди: в гидроксиде миди (i) или гидроксиде меди (ii)молярная масса гидроксида одновалентной меди сu oh = 63,5 + 16 + 1 = 80,5доля меди в нём 63,5/ 80,5   - 79%молярная масса гидроксида двухвалентной меди сu (oh)2 = 63,5 + 2(16 + 1) = 97,5доля меди в нём 63,5/ 97,5   - 65%