Анутан лоран лавуазие - величайший ученый 18 века. в 17789 году в своем труде "начальный курс " он впервые дал определение " элемент" и предложил "таблицу простых тел" - фактически дал классификацию элементов. определите, в каких примерах идёт речь о меди как элементе, а в каких - о простом веществе: медная монета, медный купорос, малахит, электропроводность меди, медный колчедан, медный котел. 1) чего в природе больше - простых веществ или элементов? примеры 2) какое явление называется аллотропией?

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного элемента. например, молекулярные (o2, o3, h2, cl2) и атомарные (o, h, cl) простые газы; различные формы углерода, иод (i2), металлы (не в виде сплавов) и многие другие. некоторые элементы свойством образовывать несколько простых веществ (аллотропия), отличающихся строением молекул (или кристаллической структурой) и - свойства элемент . это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. ядро атомное состоит из протонов, число которых равно атомному номеру элемента, и нейтронов, число которых может быть различным. разновидности атомов одного и того же э. х., имеющие различные массовые числа (равные сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро), называются изотопами. в природе многие э. х. представлены двумя или большим числом изотопов. известно 276 стабильных изотопов, принадлежащих 81 природному э. х., и около 1500 радиоактивных изотопов. изотопный состав природных элементов на земле, как правило, постоянен; поэтому каждый элемент имеет практически постоянную атомную массу, являющуюся одной из важнейших характеристик элемента. в настоящее время (1978) известно 107 э. х., они, преимущественно нерадиоактивные, всё многообразие простых и сложных веществ. простое вещество - форма существования элемента в свободном виде. некоторые э. х. существуют в двух или более аллотропных модификациях (например, углерод в виде графита и алмаза), различающихся по и свойствам; число простых веществ достигает 400 (см. аллотропия). иногда понятия "элемент" и "простое вещество" отождествляются, поскольку в подавляющем большинстве случаев нет различия в названиях э. х. и образуемых ими простых веществ; " тем не менее в понятиях такое различие должно всегда существовать", - писал в 1869 д. и. менделеев (соч., т. 13, 1949, с. 490). многие элементы - особенно радиоактивные - просто не существуют в виде простых веществ.

Бутан отличается от бутена характером связи. наличие в его молекуле только сигма-связей даёт основание отнести его к предельным , для которых характерны реакции замещения, идущие по свободно- радикальному механизму. в молекуле бутена имеется одна двойная связь, которая является сочетанием одной сигма и одной пи-связи. поэтому бутен относится к непредельным этиленовым , для которых характерны реакции присоединения, идущие по ионному механизму. распознают их, как правило, с растворов бромной воды и перманганата калия, которые обесцвечиваются, если через них пропускать бутен. число изомеров у бутена больше. у бутана все атомы углерода sp3-гибридные, а у бутена 2 атома с находятся в состоянии sp2-гибридизации. для любых веществ сходства или различия в свойствах определяются строением из молекул.

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = kк*cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. cm = 0,5 моль/кг. находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = кк*сm = 1,86×0,5 = 0,93 °с. ∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=,67)=1,67°с. вычисляем изотонический коэффициент: i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8 находим кажущуюся степень диссоциации: cuso4 = cu(2+) + so4(2−) (k = 2) k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества. степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением: a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %