Найдите атомную частицу (атом или ион), имеющую такой состав : 18р , 22n , 18е

Уэтого элемента порядковый номер 18 в периодической таблице элементов. это аргон 

Амедео авогадро (1776—1856) — итальянский и , член туринской ан (1819). родился  9 августа   1776, в турине. скончался  9 июля   1856, там же.  получил юридическое образование в туринском университете (1792). в 1800 начал самостоятельно изучать и . с 1806 амедео авогадро работал демонстратором в колледже при туринской академии. с 1809 — профессор в колледже верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой в туринском университете. основные работы амедео авогадро посвящены молекулярной . в 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.  именем авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число авогадро). амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. эти элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.  в 20-40-х г.г. 19 века а. авогадро занимался , изучал тепловое расширение тел. полное имя лоренцо романо амедео карло авогадро ди кваренья э ди черрето. в 1808 году французский ученый гей-люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. а в 1811 году появляется статья авогадро «очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». излагая основные представления молекулярной теории, авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным гей-люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих реакций для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.  в этой же работе амедео авогадро пришел к следующему важному заключению: « молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».

H2SO4--(1)-->K2SO4--(2)-->KCL

(1)H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O

(2)K2SO4+2HCl= 2KCl+H2SO4

молекулярное ур-е:

1)H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O

полное ионное ур-е (не пишешь у тебя в задании необходимо написать только молекулярные и сокращённые ионные ур-я. Это для объяснения только, так вот, ты сокращаешь в левой и правой части идентичные ионы с идентичными коэффициентами):

2H (+) + SO4 (2-) + 2K (+) + 2OH (-) = 2K (+) + SO4 (2-) + 2H2O

сокращённое ионное ур-е (итог сокращения):

2H (+) + 2OH (-) = 2H2O

молекулярное ур-е:

2)K2SO4+2HCl= 2KCl+H2SO4

полное ионное ур-е (не пишешь):

2K(+) + SO4(2-) + 2H(+) + 2CL(-) = 2K(+) + 2CL(-) + 2H(+) + SO4(2-)

сокращённое ионное ур-е:

2H(+) + 2CL(-) = 2H(+) + 2CL(-)