Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных металлов в растворах цианидов?

т.к цианиды имеют электроны с протономи заряженными частицами (по закону ландау). все просто: )

Cu(no3)2 + 2koh > 2kno3 + cu(oh)2 cu(2+) + + 2k(+) + > 2k(+) + + cu(oh)2 cu(2+) + > cu(oh)2  реакция обмена, идёт т.к. образуется осадок cu(oh)2. cu(oh)2 - осадок голубого цвета. 2hcl + ca(oh)2 > cacl2 + 2h2o 2h(+) + + ca(2+) + > ca(2+) + + 2h2o 2h(+) + > 2h2o h(+) + > h2o реакция обмена, идёт т.к. образуется вода ( h2o ) na2co3 + 2hcl > 2nacl + h2o + co2 2na(+) + co3(2-) + 2h(+) + > 2na(+) + + h2o + co2 co3(2-) + 2h(+) > h2o + co2 реакция обмена, идёт т.к. образуется газ ( co2 - углекислый газ ) и образуется вода ( h2o )

Дано: m (c6h12o6) = 720 г wр-ра = 96% wпр = 85%  1. составляем уравнение реакции спиртового брожения глюкозы: 2. рассчитываем объём углекислого газа. мои обозначения: m - моярная масса, n - количество вещества, m - масса вещества, v - объём, vm - 22,4 л/моль. m(c6h12o6) = 6*12 + 12 + 6*16 = 180 г/моль. n(c6h12o6) = m(c6h12o6) / m(c6h12o6) = 720 / 180 = 4 моль n(co2) = 2 * n(c6h12o6) = 8 моль v(co2) = vm * n(co2) = 22,4 * 8 = 179,2 л 3. рассчитываем массу раствора. n(c2h5oh) = n(co2) = 8 моль m(c2h5oh) = 2*12 + 5 +16 + 1 = 46 г/моль m(c2h5oh) = m(c2h5oh)*n(c2h5oh) = 46*8 = 368 г то значение массы, которые мы сйчас получили - это теоретически возможная масса. практически у нас получается 85% от этой массы, т.е.: mпр(c2h5oh) = 368 * 0,85 = 312,8 г/моль но это чистый сирт, а нам нужно узнать массу 96%-го раствора, поэтому: mр-ра = 312,8 / 0,96 = 325,8 г