1) завершите схемы уравнений следующих реакций: а)na+s б)k+p в)mg+o2 2) расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: k+cl2--kci ba+o2--bao ag+s-- ag2s p+o2--p2o5

Na+2s=na2s k+3p=k3p 2mg+o2=2mgo 2k+cl2--2kci 2ba+o2--2bao 2ag+s-- ag2s 4p+5o2--2p2o5

дано:

v(b₂h₆)=20л.

vm=22,4л./моль

q₁-?

решение:

1. определим количество вещества диборана:

n(b₂h₆)= v(b₂h₆) : vm = 20л. : 22,4л./моль=0,89 моль

2. запишем уравнение реакции:  

в₂н₆ +3о₂ = в₂о₃ +3н₂о

3. согласно вторму следствию из закона гесса:

q =[ (-1264) +3[(-285,83)] -[(+31,4) +3х ( 0 )]= -2152,89 кдж/моль

δн= -2152,89 кдж/моль

4. в₂н₆ +3о₂ = в₂о₃ +3н₂о+2152,89 кдж/моль

по уравнению реакции:

n(в₂н₆)=1моль   q=2152,89 кдж/моль

по условию :

n₁(в₂н₆)=0,89моль   q₁=xкдж/моль  

5. делаем рассчет выделившейся теплоты:

q₁=n₁(в₂н₆) х q÷n(в₂н₆)

q₁=0,89моль × 2152,89 кдж/моль ÷ 1моль=1916,0721кдж

6. ответ: при сгорании 20л. диборана образуется 1916,0721кдж   тепла.

во iia группе шестого периода расположен металл барий. его формула гидроксида выглядит так ba(oh)2.

ортофосфорная кислота относится к трехосновным, ее молекулярная формула h3po4. m(h3po4)=3+31+16×4=98 г/моль

проведем опыт:

3ba(oh)2 + 2h3po4 -> ba3(po4)2 + 6h2o

нам нужно получить 15 г ba3(po4)2, найдем его количество:

n(ba3(po4)2)=15/601=0.025 моль

по уравнению:

n(ba(oh)2)=3n(ba3(po4)2)=0.0749 моль

найдем массу гидроксида бария:

m(ba(oh)2)=0.0749×171=12.8 г

масса примесей:

m(примеси)=16-12.8=3.2 г

найдем массовую долю примесей:

w(примеси)=(3.2/16)×100%~20%

ответ: 20%