Вычислите объем, который занимают 14 г азота.

11,2 литра. 1 моль газа (любого) при н.у. занимает 22,4 литра - постоянная величина. 14г - это ровно 1/2 моля азота (28 г).

1)в ядре атома 19 протонов, 20 нейтронов. строение электронной оболочки 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1.одновалентен(i).степень  окисления   +1   2) проявляет типичные металлические свойства и активен, является сильным восстановителем3)в промышленности калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и koh или же kcl, соответственно: koh + na = naoh + к, kcl + na = nacl + к.во втором - через расплавленную соль kcl пропускают пары na при 760-800 °с; выделяющиеся пары калия конденсируют. возможно также получение калия нагреванием выше 200 °c смесей хлорида калия с алюминием (или кремнием) и известью. получение калия электролизом расплавленных koh или kcl мало распространено вследствие низких выходов калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса. 4)5)а)k   +  o2(воздух)   =  ko 22k  +  h2  =  2k h2k  +  s  =  k2s б)взаимодействие с соляной кислотой   2 к + 2 нci → 2 kci+h 2в)взаимодействие с водой

калий исключительно энергично реагирует с водой даже при низких температурах.

2 к  (тв.)+ 2 н2о(жидк.)→ 2 кон(тв.)+ н2 (газ)

г)взаимодействие с раствором щелочи   2 k+ 2naoh+ 2 н2o→ 2na[k(oн)2] + н2 д)

Ихлор, и хлороводород реагировали с  железными опилками: fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ (1) 2fe + 3cl₂ = 2fecl₃ (2) реакция (2) идет  только при избытке хлора в реакции. найдем же n(смеси), оно равно v(смеси)/vm,где vm всегда равно 22,4, отсюда n(смеси) = 22,4/22,4  = 1 (моль). пусть n(cl₂) = x, n(hcl) = 1-x. из уравнения (1) n(h₂) = (1  - x)/2. составим тогда следующие уравнения в системе: 71x + 36,5(1-x) = 42,6 + (1-х) 35,5х = 7,1 отсюда n(cl₂) =  x = 0,2 (моль), n(hcl) = 0,8 (моль). т.  е. v(cl₂)  = vm*n(cl₂)  =  0,2*22,4 = 4,48 (л).