1)завершите схемы уравнений следующих реакций: а) na+s= б) k+p= в) mg+o₂= 2)вместо точек напишите формулы соответствующих веществ и расставьте коэффициенты в следующих уравнениях: а) +o₂=zno б) +o₂=cao в) +o₂=cr₂o₃

А) 2na+s= na2s б) 3 k+p= k3p в) 2mg+o₂= 2mgoа) 2zn+o₂=2znoб) 2ca+o₂=2caoв) 4cr+3o₂=2cr₂o₃

Неметаллы находятся в правом верхнем углу период. таблицы. в периоде слева направо увеличивается число электронов на внешнем уровне. радиус возрастает незаметно. поэтому усиливаются неметаллические свойства и кислотные свойство высших оксидов. в группе - радиус растет сверху вниз . поэтому неметаллические свойства ослабевают. окислительные свойства меняются по тому же принципу. самый сильный окислитель - фтор. углерод проявляет как окислительные. так и восстановительные свойства. с увеличением степени окисления неметаллов кислотные свойства их оксидов усиливаются . h2so h2so3 - серная кислота сильнее. чем сернистая.

Пишем реакцию горения 4p + 5o2 = 2p2o5 начинаем решать с расчета количества известного вещества, а это у нас фосфор. по формуле n = m/m, где m - масса вещества, m - молярная или  молекулярная масса вещества (для фосфора из таблицы = 31). делим  15,5/31 = 0,5 моль. по уравнению реакции возле фосфора стоит коэффициент 4, а возле кислорода - 5. значит, сейчас мы должны посчитать количество вещества кислорода, а оно будет равным 5/4 (помните коэффициенты 5 и 4) умножить на количество вещества фосфора, которое мы узнали и оно равно 0,5 моль. или если это записать формулой, то 5/4*n(p) = n(o2) = 5/4*0.5 = 0.625 моль. теперь используем формулу для расчета объема v = n*vm (n - количество вещества, vm - молярный объем, который для газов всегда равен 22,4 л/моль). подставляем все в формулу 0,625*22,4 = 14 л. ответ: 14 литров.