Втрех пробирках находятся растворы хлорида натрия , хлорида алюминия и хлорида меди(2 как определить содержимое каждой из пробирок? составьте уравнения реакций. укажите признаки реакций.

добавить к растворам  медленно naoh

в хлориде натрия ничего не произойдет.

в хлориде меди(2) выпадет голубой осадок

cucl2 +2naoh = cu(oh)2 + 2 nacl

  в хлориде алюминия сначала выпадет белый осадок, а затем растворится

alcl3 + 3 naoh = al(oh)3 + 3nacl

al(oh)3 +naoh = na[al(oh)4]

3koh + fecl3 = 3kcl + fe(oh)3 дана масса  fe(oh)3 16,25г молярная масса  fe(oh)3 равна 56 + 3*(16+1) = 107 г/моль количество вещества  fe(oh)3 равно 16,25/107 =0,15моль количество  вещества  koh равно 0,15*3 = 0,45 моль молярная масса  koh равна 39+16+1= 56 г/моль масса  koh равна 56*0,45= 25,2г количество  вещества  fecl3  равно 0,15моль молярная масса  fecl3  равна 56+3*35,5= 162,5 г/моль масса  fecl3  равна 162,5*0,15= 24,375г

0,1 моль                   х моль           у моль       2al     +   6hcl =     2alcl3     +     3h2                          2 моль                     2 моль       3 моль x = 0,1 моль у = 0,15 моль n(h2) = 0,15 моль m(alcl3) = m(alcl3) * n(alcl3) = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г ответ: 0,15 моль; 13,35г