(заранее ) 1) как изменяется концентрация ионов h+ и oh- в растворах солей сильного основания и слабой кислоты? 2) как изменяется концентрация ионов h+ и oh- в растворах солей слабого основания и сильной кислоты? 3) почему не изменяется концентрация ионов h+ и oh- в водных растворах солей сильных кислот и сильных оснований. 4) расскажите как будет протекать гидролиз следующих солей fecl3, k2co3, na2s. напишите уравнения реакции и укажите какова среда. (с этим особенно , заранее )

1) повышается концентрация щелочная среда 2) повышается концентрация н(+) кислая среда 3) так как катионы и анионы этих солей не связываются с ионами н(+) и воды 4) fecl3 + h2o = feohcl2 + hcl кислая среда k2co3 + h2o = khco3 + koh щелочная среда na2s + h2o = nahs + naoh щелочная среда

M(o3)=mr(o3)*1а. е. м. где, m(o3)- масса молекулы озона, г, mr(o3)-относительная молекулярная масса озона (это безразмерная величина) , она равна ar(o)*3=16*3=48 1а. е. м. - атомная единица массы (это величина постоянная) и равна 1,66*10-24г. подставляем все значения в формулу, получаем, что масса молекулы озона равна  m(o3)=48*1,66*10-24г=79,68*10-24г. =7,97*10-23г. p.s. у меня немного не получилось корректно написать знаки, ну я немного объясню: звёздочка (*)-это знак умножения, а (10-23)-это десять в минус двадцать третьей степени. 

Обыденный опыт говорит нам, что при нагревании вещество сначала плавится, а потом – испаряется. так, например, при нагревании лед сначала переходит в воду, а затем вода превращается в пар. интересным исключением из этого правила является йод (не путать со спиртовым раствором  – «йодом», который в аптеках). при обычных условиях йод представляет собой металлический порошок, который при сильном нагревании образует  фиолетовые пары (возгоняется)  – газообразный молекулярный йод i2   (как и должно быть у типичного галогена  f2, cl2, br2 )