Назовите возможные валентности и степени окисления магния.​

ответ:

магний двухвалентен во всех соединениях.

степень окисления +2.

адсорбция на границе раздела твердое тело – жидкий раствор – это процесс самопроизвольного увеличения концентрации растворенного вещества вблизи поверхности твердого адсорбента. этот вид адсорбции осложняется не только особенностями твердой поверхности адсорбентов, но и тем, что при адсорбции из растворов происходит одновременная адсорбция как растворителя, так и растворенного вещества.

на границе твердое тело – раствор различают два вида адсорбции – молекулярную, или адсорбцию неэлектролитов, когда твердое тело адсорбирует молекулы адсорбтива, и адсорбцию ионную, когда адсорбент избирательно адсорбирует из раствора электролита один из видов ионов.

количественно адсорбцию растворенного вещества на твердом адсорбенте оценивают следующим уравнением:

где a – количество вещества, адсорбированного одним граммом адсорбента, моль/г; m – масса адсорбента, г; – начальная концентрация раствора, моль/дм3; – равновесная концентрация раствора после адсорбции, моль/дм3; v – объем раствора адсорбтива, дм3.

в области средних концентраций адсорбтива адсорбция растворенного вещества на твердом адсорбенте описывается уравнением фрейндлиха:

где , 1/n – эмпирические константы, зависящие от природы адсорбента и адсорбтива, значения которых находят экспериментально. для того чтобы определить значения и 1/n, уравнение фрейндлиха логарифмируют, преобразуя его в линейное:

тогда, построив график зависимости lga = f( ), получают прямую линию, которая отсекает на оси ординат отрезок, равный , а тангенс угла равен 1/n (рис. 13).

для описания адсорбции из раствора на твердом адсорбенте применимо также уравнение ленгмюра:

наряду с концентрацией раствора на адсорбцию из раствора на твердом адсорбенте влияют природа растворителя, растворенного вещества, адсорбента, время адсорбции и температура.

так как молекулы растворителя и растворенного вещества конкурируют при адсорбции, то, чем хуже адсорбируется растворитель, тем лучше будет адсорбироваться растворенное вещество. правило шилова гласит: чем лучше растворитель растворяет вещество, тем хуже это вещество адсорбируется из раствора.

для прогнозирования адсорбции с учетом влияния природы растворителя и растворенного вещества используют правило уравнивания полярностей ребиндера, которое говорит о том, что процесс адсорбции протекает в сторону уравнения полярности фаз и тем сильнее, чем больше первоначальная разность полярностей. таким образом, чем больше разность полярностей между растворителем и адсорбентом, тем лучше растворенное вещество будет адсорбироваться. именно на этом свойстве основано практическое применение полярных адсорбентов (силикагель, оксид алюминия) для адсорбции малополярных дифильных молекул (спиртов, карбоновых кислот) из неполярных сред и неполярных адсорбентов (уголь) для адсорбции тех же веществ из полярных сред. например, масляную кислоту из бензола необходимо адсорбировать на силикагеле, а из воды – на угле или гидрофобном силикагеле с привитыми алкильными группами.

Кислоты — вещества, состоящие из катионов водорода (h+) и анионов кислотного остатка. например, h2so4, hcl, hi, h3po4. кислоты можно классифициривать по разным признакам: 1. по степени дисоциации: сильные (диссоциируют практически полностью: h2so4, hi) и слабые (практически не диссоциируют: h2so3, h2sio3 ). 2. по количеству атомов водорода: одноосновные (hcl, hf), двухосновные (h2so4, h2co3) 3. по растворимости: нерастворимые (все, кроме h2sio3) и растворимые (h2sio3) 4. по наличию атомов кислорода: кислоросодержащие (h2so4) и бескислородные (hi, hbr)