В300 г 7.3%ного раствора hcl можно растворить al массой? можно подробнее расписать ответ должен быть: 5, 4​

вот, надеюсь .

Коррозия металлов в соляной кислоте

Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.

Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.

Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).

Напишу    первую  ступень  гидролиза:   k2so3 + h2o = khso3 + koh 2k[+] + so3[2-] + h2o = 2k[+] + hso3[-] + k[+] + oh[-] so3[2-]    + h2o = hso3[-] +  oh[-]    среда  щелочная      zn(no3)2 + h2o = zn(oh)no3 + hno3  zn[2+] + 2no3 + h2o = zn(oh)[+] + no3[-] + h[+] + no3[-] zn[2+] + h2o = zn(oh)[+] +   h[+]  среда кислая    fecl2 + h2o = fe(oh)cl + hcl fe[2+] + 2cl[-] + h2o = fe(oh)[+] + cl[-] + h[+] + cl[-]  fe[2+] + h2o = fe(oh)[+] +   h[+]  среда  кислая  na3po4 +  2h2o = nah2po4 +  2naoh  3na[+] + po4[3-] + 2h2o = na[+] + h2po4[-] + 2na[+] + 2oh[-]  po4[3-] + 2h2o = h2po4[-] +  2oh[-]  среда  щелочная