Вычислите массовые доли элементов в сульфиде алюминия al2s3.

Al₂s₃ 27*2+32*3=54+96=150 ω(al)=54/150*100%=36% ω(s)= 96/150*100%=64%

Объяснение:

1. Рассчитай, чему равна массовая доля (в %) химического элемента кислорода в перманганате калия KMnO4

Молекулярная  масса  перманганата  калия    равна 158.

В  формуле  вещества  4 атома  кислорода.

 ω(О)  =  (16×4) : 158  =  0,405 или 40,5%

2. Масса угарного газа CO равна 20 г. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях.  1  моль  угарного  газа имеет  массу  20 г.  И 1  моль  любого  газа   занимает объем  22,4 л.

3. Найди массу серной кислоты и объём воды, которые потребуются для приготовления 100 г раствора с масcовой долей кислоты (H2SO4), равной 0,25.

Масса  раствора  серной  кислоты  100 г.  Массовая доля кислоты в растворе  0,25.   Тогда  для  приготовления  100 г  такого  раствора потребуется  25 г  серной  кислоты  и  75 г  воды   или  что  почти одно и тоже  75  мл  воды.  

4. Вычислите объем кислорода, который потребуется для сжигания каменного угля массой 100 г, содержащего 4% негорючих примесей.

Масса  негорючих  примесей  в  100 г  каменного  угля  составит    4 г

Тогда  масса  чистого  каменного  угля  100 - 4 = 96 г  или   8 моль.

Горение   углерода   идет  по  уравнению:  С + О2  =  СО2.  Следовательно,  на  горение  потребуется  8  моль  кислорода   или

22,4 л/моль  × 8 моль  = 179,2 л

Объяснение:

Из 4,48 м³ этилена было получено 7,48 кг ацетальдегида. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.

подробное решение

В настоящее  время  ацетальдегид  в своей  массе  получают  прямым  окислением  этилена:

         2 Н2С= СН2  + О2  =   2 СН3-СНО  

В качестве окислителя в процессе Вакера используется хлорид палладия, регенерирующийся окислением хлоридом меди в присутствии кислорода воздуха:  

СН2=СН2  + РdCl2 +  H2O ---->  CH3CHO  +  Pd + 2HCl

Pd + CuCl2 --->  PdCl2  + 2CuCl

4  CuCl  + 4HCl   + O2  = 4CuCl2  +  2H2O

  По сути  дела  та же  реакция  гидратации, что  и по  методу  Кучерова,  гидратации   подвергается  не ацетилен,  а этилен,  что  сразу   делает  этот  метод  выгодным.  Кроме  того  мы  избавляемся от отравляющего  действия   соединений  двухвалентной  ртути.  И, наконец,  практически  полная  регенерация  катализатора   и  почти безотходное   производство.

 В упрощенном   виде  вся  схема  производства   выглядит  так

                                         PdCl2,  CuCl2  

   Н2С = СН2  +  1/2О2  ------------------------->   CH3-CHO  

  этилен                                                        уксусный  альдегид  (выход

                                                                                 90%)

 4,48  м3  этилена   соответствуют    4,48 м3: 22,4 л/моль = 0,2 кмоль (читается  0,2  киломоль)

 Молярная  масса  ацетальдегида  44 г/ моль   и масса 7,48 кг  ацетальдегида  соответствует  0,17  кмоль

Тогда  массовая  доля  выхода  продукта   составит:  0,17: 0,2  = 0,85  или  85%