Всоответствии с уравнением 4р(тв.)+5о2(г.)=2р2о5(тв.)+3010кдж , выделилось 1505 кдж при сгорании фосфора массой 1) 31г 2 ) 62г 3) 93г 4) 124г

Перепишу уравнение еще раз: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ + 3010 кдж по уравнению реакции видим, что сгорает 4 моль фосфора. определим массу 4 моль фосфора: m = n*m = 4моль*31г/моль = 124г составим и решим пропорцию: 124г = 3010 кдж xг = 1505 кдж x = 62 г ответ: 2 - 62 грамма

        500г                                               xг c6h12o6+2cu(oh)2--> c6h12o7+cu2o+2h2o     180г                                                 144г x=500*144/180=400г cu2o

1) ch3-ch=ch2+h2o--> ch3-ch-ch3                                               |                                             oh 2) ch3-ch2-ch2+cuo--> ch3-coh+h2o+cu                       |                     oh 3)ch3coch3+h2--> ch3-ch-ch3                                             |                                           oh 4)ch3-ch2-ccl3+3koh--> ch3-ch=ch2+3kcl+h2o