Ккакому классу соединений относится nicl2

Ионная связь т.к. cl-неметалл, ni- металл

810 мг воды.=0,81гн2о 44со2 12с 4,62 с            х = 1,26 с 0,          у=0,09 масса о = 1,59 - ( 1,26+0,09) = 0,24 схнуоz  x :   y : z = 1,26/12  :   0,09/1 :     0,24/16 x:   y:   z  =0,105  :     0,09  :   0,015        x:   y : z  =  7  :   6  :   1 c7h6o c7h6o + 8o2 = 7co2 + 3h2o по численным значением получается такая формула (дополнительное допишите сами)

Там не особо понятно условие первой al2s3 +6hcl= 3h2s +2alcl3 определяем массу примесей m(пр) = m x w=10 x 0.05=0.5г тогда чистого сульфида было 10-0.5= 9.5г количество вещества сульфида n(al2s3)= m/m=9.5/102=0.093 моль m(hcl)=m xw=30x 0.1= 3г n(hcl)= 3 /36/5=0.082 мольсоляная кислота в избытке тогда 3n(al2s3) = n (h2s) n(h2s= 0.093 x3=0.279 моль v(h2s)= n x vm=6.25 л 2 2.технический сульфид железа (2) содержит несульфидные примеси, массовая доля которых равна 4%.рассчитайте объем сероводорода (н. у) , который образуется при действии серной кислоты на технический сульфид массой 44г. fes +h2so4= feso4 +h2s m(пр) = m x w= 44 x0.04=1.76г чистый сульфид 44- 1.76=42.24 г определяем количество вещества сульфида n(fes)= m/m= 42.24/ 88=0.48моль n(fes)= n(h2s) v(h2s)= n x vm= 0.48 x 22.4=10.75л 3.какая масса соли может поучиться, если 5г цинка поместили в 10г раствора кислоты с массовой долей вещества 30%? zn+ 2hcl= zncl2 +h2 n(zn)= m/m=5/65=0.076 моль m(hcl)= m x w=10 x 0.3=3 г n(hcl)=3/36.5=0.082 моль цинк в избытке. n(hcl)= n(zncl2) m(zncl2)= n x m= 0.082 x 136=11.15г