Масса железа, образующегося при взаимодействии 288 г оксида железа 2 с оксидом углерода по уравнению реакции

feo+co=co2+fe

n(feo)=288г/72г/моль=4моль

из реакции следует: n(feo)/n(fe)=1/1, следовательно n(fe)=4моль

m(fe)=4моль*56г/моль=224г

ответ: m(fe)=224г.

1). добавляем лакмус(индикатор): -в пробирке с hcl окраска раствора станет красной (кислая среда) -в пробирках c kcl и ki окраска останется фиолетовой ( нейтральная среда) 2). добавляем нитрат серебра agno₃: - в пробирке с kcl выпадет белый творожистый осадок: kcl+agno₃=kno₃+agcl(белый творожистый осадок)- молекулярное уравнение ag⁺+cl⁻=agcl(белый творожистый осадок)- сокращённое ионное - в пробирке с ki выпадет желтоватый осадок: ki+agno₃=kno₃+agi(желтоватый  осадок) - молекулярное уравнение ag⁺+i⁻=agi(желтоватый осадок)- сокращённое ионное

ответ:1. Рассчитать среднее арифметическое для данной серии измерений: <A>= Ai =

2. Найти отклонение каждого из результатов данной серии измерений от среднего:

Δhi= hi - <h> и записать со своим знаком в третий столбец таблицы 2.

3. Найти квадрат отклонений от среднего для каждого из результатов измерений в данной серии и заполнить четвёртый столбец таблицы 2.

4 Найти сумму квадратов отклонений от среднего Σ Δhi2=

5. Рассчитатьоценку среднеквадратичного отклонения результата серии измерений S, которая при ограниченном числе измерений определяется как:

Объяснение: