К200 г известняка, содержащего 20% примесей, прилили 300г 7, 3% раствора соляной кислоты. сколько литров углекислого газа при этом выделилось? (основная састь известняка - карбонат кальция) распишите все подробно, понятно

Caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o mcaco3=200×80%=160 г делим на молярную массу мcaco3=100г/моль и получаем 1,6 моль mhcl=300г×7,3%=21,9г делим на молярную массу мнcl=36г/моль и получаем примерно 0,6 моль. расчет производим по н cl, т.к. сасо3 в избытке. тогда, если прореагировало 0,6 моля нсl, то из уравнения реакции должно получится 0,6 моль со2, vco2=0,6×22,4=13,44л

Существует четыре основных состояния вещества: жидкое, твердое, газообразное и плазма, из которых к литейным процессам следует отнести два первых

Сходство жидкого и кристаллического состояния заключается, главным образом, в характере межчастичного взаимодействия и в термодинамических свойствах, но существует принципиальное различие в строении жидких и твердых тел. Известная хаотичность в расположении частиц в жидкости и большая их подвижность, роднящие жидкость с газами, сочетаются с сильным межчастичным взаимодействием, как и в твердом теле. Этим сочетанием обусловлен комплекс свойств, характерный только для жидкого состояния вещества

У ртути 2 основных применения: 1) термометры; 2) получение золота. Остальные металлы с низкой температурой плавления являются или химически неустойчивыми элементами или очень редкими.

ответ:СМОТРИ ПО ЭТОМУ И ВЫВОДИ

Дано:

m(газа)=40г.

V(газа)=10л.

Mr(воздуха)=29г./моль

Vm=22,4л./моль

M(газа)-:

1. Определим количество вещества газа:

n(газа)=V(газа)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,4моль

2. Определим молярную массу газа количеством вещества 0,4464моль:

M(газа)=m(газа)÷n(газа)

M(газа)=40 г.÷0,4моль=100г./моль

3. Определим относительную плотность газа по воздуху:

D(воздуха) = M(газа)÷ Mr(воздуха)

D(воздуха) =100г./моль÷29г./моль=3,448

4. ответ:

а) молярную массу газа 100г./моль

б) относительную плотность по воздуху 3,448

Объяснение:СМОТРИ ПО ЭТОМУ И ВЫВОДИ