Вычислите массу гидроксида калия, содержащегося в 250мл 0, 5 н раствора

250г*0,5%/100% = 1,25г

Fe2o3 + 3co → 2fe + 3co2 т = 900°к ∆h°(co2) = – 393,5 кдж/моль ∆h°(co) = – 110,5 кдж/моль δн°(fe) = 0 кдж/моль ∆h°(fe2o3) = – 822,2 кдж/моль s°(со2) = 213,7 дж/(моль*k) s°(со) = 197,5 дж/(моль*k) s°(fe2o3) = 87,4 дж/(моль*k) s°(fe) = 0 дж/(моль*k) изменение энтальпии реакции при 298 градусах кельвина (тепловой эффект реакции) ∆h(298ºк) = [3∆h°(co2) + 2δн°(fe)] – [∆h°(fe2o3) + 3∆h°(со)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кдж = – 26800 дж изменение энтропии реакции при 298 градусах кельвина ∆s(298ºк) = [3s°(co2) + 2s°(fe)] – [s°(fe2o3) + 3s°(со)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 дж/k изменение энергии гиббса при т = 900ºк δg = δh – δs*t = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 дж > 0 – реакция в прямом направлении при т = 900ºк протекать не будет.

                      4,48 л             х г   al2o3     +     3h2       ->     2al       +       3h2o                     n = 3 моль       n = 2 моль                 vm=22,4 л/моль м = 27 г/моль                 v = 67,2 л             m = 54 г 4,48 л н2     -   х г al 67,2 л н2   -   54 г al m(al) = 4,48 * 54 / 67,2 = 3,6 г