На втором энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц: 1) na+ и аr 2) s2– и аr 3) f– и ne 4)mg2+ и s

кол-во молекул вещества измеряется в молях. 1 моль = 6*10^23 штук (молекул). чтобы найти количество вещества, нужно его массу поделить на молярную массу. молярная масса - это масса одного моль вещества. v(ню) - кол-во вещества. v=m/m. молярная масса численно совпадает с относительной молекулярной массой (то есть это значение, которое написано в таблице менделеева) и измеряется в г/моль. m(водорода)=1г/моль, м(кальция)=40г/моль. v(h)=2г/(1г/моль)=2 моль, v(ca)=40г/(40г/моль)=1 моль.

2 моль не равно 1 моль.

значит, число молекул разное у 40г кальция и 2г водорода.

А) 2  co +o₂ = 2  co₂ c (+2) - 2e⁻ = c(+4)       | 2e⁻ | 2 |  окисление, восстановление          o₂ (0) + 4e⁻ = 2 o (-2)   | 4e⁻  | 1 |  восстановление, окислитель  реакция  окислительно-восстановительная, экзотермическая (с выделением теплоты), гомогенная (реакция идет в пределах  одной фазы - газовой), это реакция синтеза (из нескольких  простых или сложных (в данном случае сложных) образуется одно  сложное вещество) б) 2  h₂o = 2 h₂ +o₂ 2  h (+1) + 2e⁻ = h₂ (0) | 2e⁻ | 2 | восстановление, окислитель 2  o (-2) - 4e⁻ = o₂ (0)   | 4e⁻ | 1 | окисление, восстановитель реакция окислительно-восстановительная (как и все остальные), эндотермическая (происходит при подводе теплоты,  на что указывает символ  t), гомогенная (реакция происходит  в границах  одной фазы - газовой (водяной и это единственная реакция разложения. в) 2  с₂h₆ + 7  o₂ = 4  co₂ + 6  h₂o 2  c(-3)    - 14  e⁻ = 2 c (+4) | 14 e⁻ | 1   | окисление, восстановитель o₂ (0) + 2  e⁻ = o (-2)         | 2 e⁻   |   7 | восстановление, окислитель реакция окислительно-восстановительная, экзотермическая (с выделением теплоты), гомогенная (реакция протекает в пределах  одной фазы - газовой). эту реакцию нельзя отнести к реакциям синтеза, разложения, замещения или обмена. такие реакции относят обычно  к реакциям окисления (горения)        г) cuo + h₂ = cu + h₂o cu (+2) +2  e⁻ = cu (0)   | 2e⁻ | 1 | восстановление, окислитель h₂ (0) - 2  e⁻ = 2 h (+1) | 2e⁻ |  1 | окисление, восстановитель реакция окислительно-восстановительная, экзотермическая (требует подведения теплоты, что  обозначается символом t), реакция гетерогенная, потому что   протекает  на границе твердой (cuo) и газовой (h₂) фаз. ответ: б)