Как опредилить металл или не металл по формуле подробно?

По таблице менделеева. если проведём диагональ неметаллы окажутся в верхнем правом углу, а металлы-в нижнем левом.  чем «ниже и левее» находится элемент – тем более ярко выраженные металлические свойства он имеет

Влабораторных условиях    водород  получают следующими способами.1.  взаимодействием  металла  (цинка)  с  растворами  соляной и  серной кислот (реакция проводится в  аппарате киппа):   zn  + 2н+  =  zn2+  + н2↑2.  электролизом воды. для увеличения электрической проводимости  воды к ней добавляют электролит, например  nаон, н2so4  или  na2so4. на катоде образуется 2 объема водорода, на аноде — 1 объем  кислорода.в промышленности  водород получают также несколькими способами.1.  электролизом водных растворов  kcl  или  nacl, как побочный  продукт.2.  конверсионным способом (конверсия — превращение). сначала получают водяной газ, пропуская пары воды через раскаленный кокс при 1000ос:   с +  h2o  =  co  +  h2затем оксид углерода (ii) окисляют в оксид углерода  (iv),  пропуская смесь водяного газа с избытком паров воды над нагретым до 400 —  450°скатализатором  fе2о3: со + (н2) + н2о = сo2  + н2  + (н2)образующийся оксид углерода (iv) поглощается водой. этим спосо­бом получают свыше 50% промышленного водорода.3.  конверсией метана с водяным паром:   сн4  + 2н2о = со2  + 4н2реакция  протекает в присутствии никелевого катализатора при  1300°с. этот метод позволяетиспользовать природные газы и полу­чать самый дешевый водород.4.  нагреванием метана до 350°с  в присутствии железного или нике­левого катализатора: сh4  = с  + 2н25.  глубоким охлаждением  (до—196°с) коксового газа. при таком охлаждении все газообразные вещества, кроме водорода, конденсируются.применение.  применение водорода основано на его и свойствах. как легкий газ он используется для наполне­ния аэростатов и дирижаблей (в смеси с гелием).применяют водород для получения высоких температур: кислород­но-водородным пламенем режут и сваривают металлы. он использует­ся для получения металлов (молибдена, вольфрама и др.) из их окси­дов, в промышленности — для получения аммиака из азота воздуха и искусственного жидкого топлива из угля; в пищевой промышленности — для гидрогенизации жиров.  изотопы водорода — дейтерий и тритий — нашли важное применение в атомной  знергетике(термоядерное горючее).

с бромной водой реагирует только фенол  

c6h5oh + 3br2 → c6h2br3oh + 3hbr  

осадок — это 2,4,6 — трибромфенол c6h2br3oh.  

его кол-во составляет 33.1 / 331 = 0.1 моль.  

n(c6h5oh) = n(c6h2br3oh) = 0.1 моль  

m(c6h5oh) = n(c6h5oh)*m(c6h5oh) = 0.1*94 = 9.4 г  

m(koh) = ω*ρ*v / 100 = 13*1.12*57.7 / 100 = 8.4 г  

n(koh) = m(koh) / m(koh) = 8.4 / 56 = 0.15 моль  

c6h5oh + koh → c6h5ok + h2o  

с 0.1 моль фенола реагирует 0.1 моль кон.  

значит, 0.15 — 0.1 = 0.05 моль кон вступило в реакцию с уксусной кислотой.  

ch3cooh + koh → ch3cook + h2o  

n(ch3cooh) = n(koh) = 0.05 моль  

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0.05*60 = 3 г  

массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора (доделай про массовую долю. подставь все данные к выше формуле и всё)