Вычислите массу кислорода, образовавшегося при разложении 4 моль оксида ртути (ii)

Оксид – соединение, где в реакцию вступают два элемента, и один из них кислород. Но, как оказалось, все не так просто. В реакциях с кислородом появляются не только оксиды, но и соли, и кислоты. Например: перекись водорода H2O2 является кислотой, а BaO2 – солью. Что интересно, степень окисления здесь -1. А в остальных соединениях с кислородом +2, кроме OF2, где степень окисления составляет -2. Значит, если быть точнее, оксид – это соединение элементов с О2, степень окисления которого -2.

Получение оксидов в химии

Любой оксид можно получить несколькими .

Получение оксида окислением простых веществ. Реакции на примере металлов и неметаллов:

металлы: 2Ca+O2=2CaO; 2Mg+O2=2MgO; 2Cu+O2=CuO;

неметаллы: S+O2=SO2; 4P+5O2=2P2O5; C+O2=CO2.

Получение оксида окислением сложных веществ. Реакции на примере бинарных и водородных соединений:

Водородные соединения

2H2S+3O2=2H20+2SO2;

Бинарные соединения

CS2+4O2=CO2+2SO3.

Оксиды можно получить, когда разлагаются вещества, такие как соли, основания и кислоты:

разложение соли: CaCO3=CaO+CO2;

разложение основания: Ca(OH)2=CaO+H2O;

разложение кислоты: H2SiO3=H2O+SiO2.

Получение оксида окислением кислорода и озона:

окисление кислорода: 2SO2+O2=2SO3;

окисление озона: NO+O3=NO2+O2.

Свойства оксидов

Оксиды бывают основные, амфотерные и кислотные. Рассмотрим их свойства.

Основные оксиды – это оксиды металлов, степень окисления которых либо +1, либо +2, и валентность которых 1, 2 или же 3 (только некоторые).

Пример основных оксидов: CaO, BaO, MgO, HgO, CuO и др.

Свойства основных оксидов

Основные оксиды, металлы которых в 1А-группе, реагируют с водой.

CaO+H2O=Ca(OH)2;

Li2O+H2O=2LiOH.

Реагируют с кислотами с образованием соли и H2O.

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O;

Li2O+2HCl=2LiCl+H2O.

Также основные оксиды реагируют с другими двумя видами оксидов.

BaO+CO2=BaCO3;

FeO+SO3=FeSO4;

BaO+Al2O3=Ba(AlO2)2.

Возможно окисление кислородом.

4FeO+O2=2Fe2O3.

Реагируют с солями:

MgO+MgCl2+H2O=2Mg(OH)Cl;

CaO+Ca(HCO3)2=2CaCO3+H2O.

Кислотные оксиды, они же ангидриды, – оксиды, у которых есть свои соответствующие кислоты. Они могут быть газами, жидкими веществами или же твердыми. Степень окисления кислотных оксидов от +4 до +7.

Свойства кислотных оксидов

Реагируют с водой, кроме SiO2. Образуется кислота.

SO3+H2O=H2SO4;

N2O5+H2O=2HNO3;

SO2+H2O=H2SO3.

Взаимодействуют с основаниями:

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O;

SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O.

Реагируют с амфотерными и основными оксидами:

3SO3+Al2O3=Al2(SO4);3CO3+CaO=CaCO3.

Реагируют с солями:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 (кислая соль);

SiO2+K2CO3=K2SiO3+CO2.

Амфотерные оксиды – оксиды, которые могут проявлять сразу основные и кислотные свойства. Степень окисления элементов, вступающих в реакцию с кислородом, в амфотерных оксидах либо +3, либо +4.

Свойства амфотерных оксидов

Оксиды данного вида не вступают в реакцию с водой.

Реагируют с кислотами:

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O;

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O.

Взаимодействуют с основными и кислотными оксидами:

Al2O3+K2O=2KAlO2;

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3.

Вступают в реакцию с основными или кислотными гидроксидами:

ZnO+2KOH=K2ZnO2+H2O;

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.

Объяснение:

думаю так это правило

  а) 2nacl + pb(no3)2 = 2nano3 + pbcl2

2na(+) + 2cl(-) + pb(2+) + 2no3(-) = 2na(+) + 2no3(-) + pbcl2

2cl(-) + pb(2+) = pbcl2

  а) 3zn + 2febr3 = 3znbr2 + 2fe

3zn(0) + 2fe(3+) + 6br(-) = 3zn(2+) + 6br(-) + 2fe(0)

3zn(0) + 2fe(3+) = 3zn(2+) + 2fe(0)

  б) alcl3 + 3kno3 = al(no3)3 + 3kcl

al(3+) + 3cl(-) + 3k(+) + 3no3(-) = al(3+) + 3no3(-) + 3k(+) + 3cl(-)

  в) baso3 + 2hno3 = ba(no3)2 + h2so3

ba(2+) + so3(2-) + 2h(+) + 2no3(-) = ba(2+) + 2no3(-) + 2h(+) + so3(2-)

  г) 3nano3 + h3po4 = na3po4 + 3hno3

3na(+) + 3no3(-) + 3h(+) + po4(3-) = 3na(+) + po4(3-) + 3h(+) + 3no3(-)

  г) cr + 3agno3 = cr(no3)3 + 3ag

cr(0) + 3ag(+) + 3no3(-) = cr(3+) + 3no3(-) + 3ag(0)

cr(0) + 3ag(+) = cr(3+) + 3ag(0)

  д) ba(oh)2 + k2so4 = baso4↓ + 2koh

ba(2+) + 2oh(-) + 2k(+) + so4(2-) = baso4↓ + 2k(+) + 2oh(-)

ba(2+) + so4(2-) = baso4↓