Какая масса хлорида меди 2 cucl2 содержится в растворе 15 л если его молекулярная концентрация 0, 3 моль/л

Наверное так. решал методом материального ,если спросит. м-сокрощение,чтобы моль; литр не писать

1)б 2)в 3)б 4)а 5)а 6)в 7)а 8)б 9)в 10)в 11)  с2н5он =h2so4= с2н4(этен) + h2oc2h4+hcl = c2h5cl (этилхлорид)2с2н5сl + 2k = с4н10(бутан)+ 2kcl12) изомеры: метилциклобутан, диметилциклопропан (структурные изомеры), пентен-2 (межклассовые)13) применяются арены во многих областях. например,толуол  применяется в производстве красителей, лекарственных и взрывчатых веществ (тротил, тол).ксилолы  в виде смеси трех изомеров (орто-, мета- и пара-ксилолов) – технический ксилол – применяется как растворитель и исходный продукт для синтеза многих органических соединений.изопропилбензол  или кумол  – является исходным веществом для получения фенола и ацетона.винилбензол  или стирол используется для получения полистирола -    ценного полимера.   14) пусть всего 100г углеводорода, тогда 85,7г приходится на углерод и 14,3 г на водород. соотношение их количеств  веществе будет 85,7/12 :   14,7/1 = 2/1 т.е. общая формула cxh2x молярная масса по относительной плотности по водороду = 28*2 = 56 г/моль. 12x+2x=56 x=4 c4h8

Поставь лучший ответ , я слишком долго это делал

Тема урока: Фосфор: физические и химические свойства.

1.Вставьте пропуски: фосфор - элемент 3 периода, 5 группы, на его внешнем энергетическом уровне 5 электронов, высшая валентность 5, низшая валентность 3, высшая степень окисления +5, низшая степень окисления -3. Возможные соединения (дать им название) с данными степенями окисления P4O10.

2.Заполнить таблицу физические свойства фосфора:

Аллотропные атомная, молекулярная крист. решетка

видоизменения фосфора Физическое состояние твердый Схема строения в зависимости от аллотропной модификации

(фрагмент) Цвет Красный/синий/фиолетовый/черный Растворимость в воде реагирует с водой Температура плавления 44,15 Свечение Зеленый(в темноте) Действие на организм Красный при хроническом действии вызывает пневмонию, белый крайне токсичен Т воспламенения

Белый

48

Красный

240

Черный

490

3. Фосфор в природе:

В свободном состоянии в природе не встречается. Важнейшие минералы апатит, фосфорит В составе живых организмов в виде в составе нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов

4.Запишите уравнения реакций получения фосфора:

4HPO3 + 10C -> P4 + 2H2O + 10CO

5.Запишите уравнения реакций, укажите степени окисления фосфора:

а) взаимодействия фосфора с кальцием 3Ca + 2P(0) -> Ca3P2(+3)

б) взаимодействия фосфора с кислородом 4P(0)+5O2->P4(+5)O10

в) взаимодействия фосфора серой (фосфор проявляет степень окисления +3) 2P(0) + 3S -> P2(+3)S3

г) взаимодействия фосфора с хлором (фосфор проявляет высшую степень окисления) 2P(0) + 5Cl2 -> 2P(+5)Cl5

6. Фосфор применяют в спичках, клее, стекле, хим. оружии и т.д.

7. Решить тест:

1. Электронная формула фосфора:

В. 1S2 2S2 2p6 3S2 3p3

2. Бесцветное или желтоватое кристаллическое вещество, воспламеняется при 400С

Г. белый фосфор

3. Бесцветное твердое кристаллическое вещество:

Б. фосфорная кислота

4. Фосфор встречается в природе:

А. в соединения

5. Установите соответствие между названием вещества и его формулой

Название:

Формула:

А. фосфор 5.P

Б. фосфид кальция 1. Ca3P2

В. фосфорная кислота  6. H3PO4

Г. гидрофосфат аммония 3. (NH4)2 HPO4

Д. оксид фосфора(V) 4.P2O5

Е фосфин 2. PH3