Олово образует два оксида. первый содержит 78, 8%, второй - 88, 2% олова. вычислите эквивалентную массу олова в этих соединениях и эквивалентную массу оксидов.

Ну неужели сложно посмотреть, как рассчитывают эквивалентные массы.  формула 1 оксида - snxoy. масса оксида 119*х+16*у. по условию 119х/(119*х+16*у) =0,788 119х=93,772х+12,608у 25,228х=12,608у у=2х единственный оксид олова, который удовлетворяет этим условиям sno2, его эквивалентная масса=(119+2*16)/2=75,5 второй вариант оксида находится аналогично, там получится sno и эквивалентная масса=67,5

fe2o3+3co--> 2fe+3co2  окислитель         i fe+3 --> fe0 i          i    2  i  восстановление

i           +3e              i  6 

восстановитель i c+2 -->   c+4 i          i    3  i  окисление

                                                                            -2e

 

 

примечание: в уравнении реакции fe2 -- 2 это индекс, 2fe -- 2 это коэффициент.

в окислительно-восстановительном fe+3 - железо с зарядом +3 и т.п.

ch2-o-co-c17h31                                     ch2-oh

    |                                                                         |

ch-o-co-c17h31               +3naoh->       ch-oh                 +3c17h31coona

    |                                                                         |

ch2-o-co-c17h31                                     ch2-oh