Запишите уравнения реакций для цепочек превращений: а) zn-zno-zncl2-zn(oh)2 b) n2-no2-hno3-ca(no3)2 плз

А) 2zn + o₂ = 2zno zno + 2hcl = zncl₂ + h₂o zncl₂ + 2naoh = zn(oh)₂ + 2nacl б)  n₂ + o₂ = 2no 2no + o₂ = 2no₂ 4no₂ + 2h₂o + o₂ = 4hno₃ 2hno₃ + cao = ca(no₃)₂ + h₂o

с какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид натрия? 4

в перечне веществ к кислотным относят:   2) n2o5, so2, sio2

с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид азота (v).  1) koh;

какие свойства характерны для оксида кальция?   2) вещество твердое, белого цвета;

как называется вещество so3?     3) оксид серы (vi)

а6. оксиды образуются:     1) при горении простых и сложных веществ;

с какими из перечисленных веществ будет вступать в реакцию оксид цинка?   2) hcl

установи соответствие между формулой и названием соответствующего оксида:

    а) cuo     1) оксид меди (ii)

    б) na2o   2) оксид натрия

    в) mn2o7     6) оксид марганца (vii)

    г) so3     3) оксид серы (vi)

 

установи соответствие между формулой оксида и реагентами с каждым, из которых он может взаимодействовать.

а) na2o     3) co2, h2so4, h2oб) co2       2) h2o, cao, ca(oh)2в) al2o3     hcl, na(oh), k2co3

 

оксид ванадия (v) получают сжиганием порошка металла в кислороде. рассчитай массу ванадия, необходимую для получения оксида массой 50 г.

4v + 5o2= 2v2o5

кол-во  оксид ванадия (v)   50г / 182г/моль = 0.27 моль

в соответствии со стехиометрией кол-во ванадия   =4*0.27/2=0.54 моль

масса ванадия = 0.54моль*51г/моль=27.54г

 

1)                            общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - ns2np5.

2)                            с возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.

3)                            молекулы галогенов состоят из двух атомов.

4)                            с увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.

5)                            сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.

6)                            галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, brcl)