Объясните возникновение ионной связи между атомами калия и фтора. каковы электронные конфигурации катиона и аниона?

F- 1s2 2s2 2p6   k+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 калий металл, фтор неметалл.следовательно, это  кристаллическая решетка, в узлах которых находятся ионы. их образуют вещества с ионной связью. так как связи между ионами прочные, то вещества с данным типом кристаллической решетки, при обычных условиях, твердые, с высокой температурой плавления и кипения, нелетучие, многие из них хорошо расстворяются в воде.

Натрий символ na, находится в 3-м периоде ia группе, атом натрия имеет порядковый номер 11,  заряд +11, электронов - 11, нейтронов - 12, массовое число - 23. все электроны атома располагаются на трех энергетических уровнях: 2; 8; 1. степень окисления атома натрия в соединениях +1. восстановительные свойства у натрия выражены сильнее чем у магния, что связано с уменьшением радиуса при переходе к магнию и сильнее чем у лития, но слабее чем у калия (при переходе к калию радиус увеличивается). для натрия - простого вещества - характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая связь. металлические свойства у натрия выражены сильнее чем у лития и магния, но слабее чем у калия. оксид калия к2о - основный оксид, его гидроксид кон - сильное основание - гидроксид калия. фтор - знак f, находится в viia - группе ii периода, z=9, a=19, заряд ядра атома +9, протонное число 9, электронов - 9, нейтронов 10. строение его электронной оболочки 2; 7. электронная формула    1s²2s²2p⁵. для завершения внешнего слоя не хватает одного электрона, поэтому атом фтора будет принимать недостающий электрон, проявляя во всех соединениях степень окисления минус один. самый сильный окислитель и самый активный неметалл. окислительные и неметаллические свойства у атома фтора выражены сильнее, чем у кислорода и хлора. как простое вещество молекула фтора состоит из двух атомов f₂ - ковалентная неполярная связь, газ, молекулярное строение. оксидов и гидроксидов не образует (кислород во фторе горит, образуя фториды кислорода). летучее водородное соединение - hf. 

    йодная настойка 5%  (tinctura jodi 5%; solutio jodi spi-rituosa 5%). официнальная 5% настойка, спиртовой раствор с содержанием 4,9—5,1% свободного иода и 1,8—2,1% иодида калия, препарату стойкость. темнокраснобурая жидкость характерного запаха, в тонких слоях прозрачная. применяется как обеззараживающее и раздражающее для смазывания кожи, а в смеси с другими веществами, например, глицерином, для смазывания слизистых. внутрь назначается по 1—5 капель на прием в молоке или слизистых жидкостях (t-ra jodi pro usu interno). высшие дозы 15 капель—(50 капель).

раствор люголя для внутреннего употребления  (solutio lugoli pro usu interno). состоит из 1 части иода чистого, 2 частей иодида калия и 17 частей дестиллированной воды. применяется внутрь по 4—6 капель в рюмке воды и снаружи вместо настойки иода.

иодид натрия  naj,  иодистый натрий  (natrium jodatum). белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса, сереющий на воздухе. применяется внутрь в растворах и микстурах по 0,5—1,0 и более 3—4 раза в день; иногда препарат вводят в вену в виде 10—30% раствора, начиная с 2 мл и постепенно увеличивая дозу до 10 мл. на курс лечения употребляют от 150 до 200 мл такого раствора.

йодоформ, сшз (jodoformium). мелкокристаллический порошок или пластинчатые, блестящие, сухие кристаллы, лимонножелтого цвета, сильного характерного’ запаха, почти нерастворимые в воде, труднее растворимые в жирных маслах. растворы разлагаются в результате воздействия света и воздуха. йодоформ применяется в 10% мазях, глицериновых взвесях, настоях, присыпке, суппозиториях и т. д. и редко внутрь.