Пример, когда наличие катализатора приводит к изменению пути осуществления реакции.

Катализаторы ускоряют процесс реакции. при гидрировании алкенов применяют в качестве катализатора платину или никель. он ускоряет реакцию. весь процесс происходит при 150 град по цельсию

1.

а+2в →с

v1 = k*c(a)*(c(b))^2

при повышении давления в 8 раз, концентрации газообразных веществ также возрастают в 8 раз.

v2 = k*8c(a)*(8c(b))^2 = k*8*64*c(a)*(c(b))^2 = 512*k*c(a)*(c(b))^2 - то есть только при повышении давления скорость реакции возрастет в 512 раз.

повышение температуры рассчитывается по уравнению вант-гоффа:

общее увеличение скорости реакции: 512*16 = 8192 раза.

 

2.

с(тв)+со2(г)↔2со(г)        ∆н˚=177,5 кдж/моль

а)концентрация со снизится.

б)концентрация со повысится.

kp1 = [co]^2/[co2]

снижаем давление, скажем, в 2 раза, значит концентрация газообразных веществ снизится тоже вдвое:

kp2 = ([co]/2)^2 / ([co2]/2) = [co]^2 / 2*[co2]

kp1/kp2 =  ([co]^2/[co2]) /  ([co]^2 / 2*[co2]) = 2

видим, что константа равновесия снижается пропорционально снижению давления.

                                                        10                      х

                                                    2c3h6+9o2=6co2+6h2o

                                                        2                          9

10: 2=x: 9

x=45;           v(o2)=45л; v(в.)=45: 0,21=214,3л