Для растворения 8, 2 г смеси карбонатов кальция и магния в воде потребовалось 2, 016 л углекислого газа (н. определите количественный состав смеси карбонатов (массу

Уравнения реакций: caco3 + h2o + co2 = ca(hco3)2 mgco3 + h2o + co2 = mg(hco3)2 для проведения реакции потребовалось 2,016/22,4 = 0,09 моль углекислого газа. из реакция видно, что карбонаты и углекислый газ реагируют в соотношении 1: 1, следовательно, общее количество вещества в исходной  смеси карбонатов составляет 0,09 моль. найдем молярную массу исходной смеси: 8,2/0,09 = 91,11 г/моль примем содержание карбоната кальция в смеси за х и составим уравнение: 100*х + 84*(1-х) = 91,11 отсюда х = 0,444 или 44,4%. соответственно, доля карбоната магния в смеси составляет 0,556 или 55,6% находим массы каждого из карбонатов: caco3: 0,444*8,2 = 3,64 г mgco3: 0,556*8,2 = 4,56 г

        х г                                                    98 г

    2naoh                +                h2so4      ->     na2so4      +      2h2o

n = 2 моль                                n = 1 моль

mr=40 г/моль                      mr = 98 г/моль

m = 80 г                                      m = 98 г

х г naoh        -      98 г h2so4

80 г naoh    -      98 г h2so4

m(naoh) = 80 * 98 / 98 = 80 г

Закон сохранения массы веществ гласит:   масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.  впервые он был открыт и сформулирован прелестным  михайло васильевичем ломоносовым, который, кстати,  изображён на моём аватаре. на деле же этот закон работает так: при  любой  реакции масса реагентов равна массе продуктов. реагенты - это те вещества, что вступают в реакцию, а продукты - те, что получаются на выходе.теперь  основы  составления реакций: в реакциях участвуют молекулы, которые состоят из атомов. атомы - элементы, перечисленные в таблице менделеева. простейший пример - горение водорода, продуктом которого является всем нам хорошо известная  вода.h₂ + o₂ => h₂o но такое уравнение не будет законченным - по закону сохранения массы веществ  ни один из  продуктов не может взять и испариться. было по два атома h и  o, но один кислород пропал. чтобы компенсировать такие потери придумали расставлять в уравнениях реакций  коэффициенты. они показывают, сколько молекул мы берём, чтобы реакцию в соответствие с законом сохранения массы. на наш пример это повлияет так: 2h₂ + o₂ => 2h₂o коэффициенты ставят перед каждой молекулой, и они показывают,  сколько  штук каждой молекулы мы используем. в примере: мы взяли 2 молекулы водорода (по два атома каждая) и смешали с 1 молекуло1 кислорода (тоже два атома в каждой). на выходе имеем: две молекулы воды, каждая состоит из 2 атомов h и 1 атома o. теперь, если ты посчитаешь атомы каждого вещества до и после реакции, то заметишь, что их число совпадает. таким образом, мы уравняли коэффициентами уравнение реакции.