Написать полуреакции и суммарную окислительно-восстановительную реакцию, определить окислитель и восстановитель as2s5 + hno3 + h2o = h3aso4 + h2so4 + no

В1913 г. э. резерфорд выдвинул гипотезу, что одной из частиц , входящих в ядро атома любого элемента должно быть ядро атома водорода, т.к. было известно, что массы атомов элементов превышают массу атома водорода в целое число раз. резерфорд поставил опыт по исследованию взаимодействия альфа-частиц с ядрами атома азота. в результате взаимодействия из ядра атома азота вылетала частица, которую резерфорд назвал протоном и предположил, что это ядро атома водорода. позднее с камеры вильсона было доказано, что эта частица действительно является ядром атома водорода. условное обозначение протона: - масса протона равна 1а.е.м. и в 1836 раз больше массы электрона - заряд протона является положительным и равен 1э.э.з. , т.е. равен по модулю заряду электрона - протон стабилен - представление: напоминает облако с размытой границей, состоящее из и аннигилирующих частиц

Скислородом аммиак сгорает в кислороде по-разному (это зависит от использования катализатора, именно раскаленной платины). если реакция с катализатором, то образуется оксид азота (ii), если без катализатора, то выделяется свободный азот - n2 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o (kt - pt) 4nh3 + 3o2 = 2n2 +6h2o почему азот   восстановитель  в первой реакции    - азот в молекуле аммиака имеет степень окисления -3, а в результате азот приобрел степень +2 (в молекуле no), а  если элемент повышает свою степень окисления. значит он является восстановителем.  во второй реакции: азот был в степени окисления -3, а приобрел нулевую степень окисления в молекуле азота n2. также азот повысил свою степень окисления, т.е. является восстановителем.