Написать уравнение реакций по всем известным классификациям s-zns-so2-h2so3-k2so3

S+zn=zns р. соединения2zns+3o2=2so2+2zno р. горения so2+h2o=h2so3 р. соединенияh2so3+2koh=k2so3+2h2o р. обменаи что за классификации

Так это ж просто: считаешь энергию до соединения и вычитаешь оставшуюся после. сначала считаем установившееся напряжение, для этого надо найти перетекший заряд: u₁ – u₀ = δu₁ = δq / 2 мкф ; u₂ – u₀ = δu₂ = δq / 0,5 мкф выражаем перетекший заряд и приравниваем его: δq = (u₁ – u₀)*2 мкф = –(u₂ – u₀)*0,5 мкф. здесь минус потому, что заряд втекает, а мы считаем вытекший положительным. преобразуем: u₀*(–2 мкф – 0,5 мкф) = –u₂*0,5 мкф – u₁*2мкф, избавляемся от минусов: u₀ = (25 мкдж + 200 мкдж) / 2,5мкф = 225/2,5 = 90 в эти 90 в приложены к конденсаторам общей емкостью 2,5 мкф, их энергия равна: 8 100 * 2,5 / 2 = 10 125 мкдж итого: до: {(100 в) ²*2мкф + (50 в) ²*0,5мкф} / 2 = (20 000 мкдж + 1250 мкдж) / 2 = 10 625 мкдж после: 10 125 мкдж их разница и есть ответ: 10 625 мкдж – 10 125 мкдж = 500 мкдж

Проверьте условие! такого вещества, как со₃ в природе не существует, а углекислый газ со₂ с кислородом не взаимодействует! скорее всего. имеется ввиду реакция 2со + о₂ = 2со₂ +q тогда для смещения равновесия вправо (в сторону продукта) по принципу ле шателье нужно либо увеличить давление, либо охлаждать реакционную смесь, либо выводить продукт из реакционной смеси. или всё перечисленное сразу. система всегда реагирует так. чтобы минимизировать внешнее воздействие (как ишак — мы его тянем, а он упирается). чтобы сместить равновесие влево (в сторону исходных реагентов) нужно поступать наоборот: уменьшать давление, нагревать реакционную смесь, уменьшать концентрацию любого из исходных реагентов.