№12 магний 1. группа и подгруппа 2. период и ряд. 3. строение атома 4. заряд ядра ( см номер х.э. ) 5.количество протонов ( равно заряду ядра) 6.количество нейтронов ( атомная масса – количество протонов) 7.количество электронов ( равно заряду ядра ) 8. количество энергетических уровней , занятых электронами 2 )8 ) 1 ) –например у натрия 9. графическая формула

1. ii группа, главная подгруппа 2. 3 период,малый, 3 ряд 3. mg   )   )     )           2   8   2 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4.   заряд ядра магния: +12 5.количество протонов: 12 6.количество нейтронов: 12 7.количество электронов: 12 8. количество энергетических уровней 2) 8) 2 9. графическая формула тут не отобразить

При  взаимодействии с кислородом все соединения имеют степень окисления (+2), поэтому формулы оксидов и гидроксидов следующие:   вео-ве(он)2, mgo-mg(oh)2, cao-ca(oh)2.-это s2-элементы второй группы,главной подгруппы. на внешнем энергетическом уровне у них по 2электрона, поэтому они все явл. металлами. но за счет увеличения числа энергетических уровней атома, металлические свойства от вериллия  к кальцию становятся сильнее.      бериллий проявляет амфотерные свойства, так же как его оксид и гидроксид, то есть они способны взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. магний уже типичный металл, его оксид является основным, но в отличие от кальция он взаимодействует с водой только при нагревании, а его гидроксид не растворим в воде.  кальций активный металл взаимодействует с водой при обычных условиях, основность его оксида и гидроксида усиливается, поэтому са (он) 2 - щелочь.  металлические свойства элементов усиливаются. неметаллические убывают. основность оксидов и гидроксидов усиливается, кислотность убывает: причина всему этому увеличение радиуса у атомов элементов. 

Псхэ - графическое отображение периодического закона д.и. менделеева. в  1869 г.   рус. ученый д. и. менделеев  открыл периодический закон.    за основу систематизации менделеевым были взяты  атомный вес и сходство между элементами.  группой называется совокупность элементов с одинаковой валентностью по кислороду. эта высшая валентность определяется номером группы. группы делятся на главные и побочные.  подгруппа объединяет элементы данной группы, более сходные по своим свойствам.период - горизонтальный ряд хим.эл-тов, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся инертным эл-том.периоды не равномерны по числу входящих в них элементов. первые три называются малыми, остальные четыре — большими.многие  свойства изменяются периодически.в пределах периода радиус  атома уменьшается слева направо.  это обусловлено одновременным увеличением заряда ядра атома и увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне.  в пределах группы главной подгруппы атомный радиус увеличивается. это обусловлено увеличением количества энергоуровней. в пределах побочных подгрупп радиус не изменяется.   электроотрицательность – это способность атома элемента оттягивать общую электронную плотность преобразования связей.    в пределах периода электроотрицательность увеличивается.  в группе главной подгруппы  электроотрицательность уменьшается. в группе побочной подгруппы электроотрицательность увеличивается.металлические свойства слева направо в периодах уменьшаются. а в группах сверху вниз - увеличиваются. при переходе от одного периода к другому конфигурация внешнего электронного слоя периодически повторяется, при этом повторяющиеся свойства элементов, их простых веществ и их соединений. это и является главным объяснением смысла периодического закона д. и. менделеева.