К120 г раствора с массовой долей хлорида натрия 10% долили 20 г воды.вычислить массовую долю соли в растворе.

1находим массу соли в растворе 2 находим массу нового раствора(т.е прибавляем воду 20 г) 3 вычисляем массовую долю по стандартной формуле

20,6 процентов  (150*10/100+20)/(150+20)*100=(15+20)/170*100=350/17=20,6

1. определение и номенклатура. кислые соли  – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: nahco3  –  гидрокарбонат  натрия, са(н2ро4)2  –дигидрофосфат  кальция.2. получение.кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, металлов, металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.например: zn + 2h2so4  = h2  + zn(hso4)2, cao + h3po4  = cahpo4  + h2o, naoh + h2so4  = h2o + nahso4, na2s + hcl = nahs + nacl, nh3  + h3po4  = nh4h2po4, 2nh3  + h3po4  = (nh4)2hpo4.также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. например: co2  + naoh = nahco3, 2so2  + ca(oh)2  = ca(hso3)2.3. взаимопревращения. средняя соль    кислая соль; например: k2со3    kнсо3.чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды: k2со3  + н2о + со2  = 2kнсо3.чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи: kнсо3  + kон = k2со3  + н2о.гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении: 2kнсо3    k2со3  + н2о + со2.4. свойства.кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, металлов, металлов, солями.например: 2kнso4  + mg = h2  + mgso4  + k2so4, 2khso4  + mgo = h2o + mgso4  + k2so4, 2khso4  + 2naoh = 2h2o + k2so4  + na2so4, 2khso4  + cu(oh)2  = 2h2o + k2so4  + cuso4, 2khso4  + mgco3  = h2o + co2  + k2so4  + mgso4, 2khso4  + bacl2  = baso4  + k2so4  + 2hcl.

Дано: m(nh4cl) = 107 г v(nh3) = 38 л найти: v(nh3) - ? nh4cl = nh3 + hcl 1. найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу: n(nh4cl) = m / m = 107 / 53 = 2.02 моль 2. по уравнению реакции видно, что n(nh4cl) / n(nh3) = 1 / 1 (количества равны), значит n(nh3) = 2.02 моль 3. зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться: v(nh3) = n x vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л 4. по условию аммиака получилось 38 л, значит: v = v(растворенного вещества) / v(общий объем раствора) v = 38 / 45.25 = 0.84  или 84 %